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《高中化学 第一章 物质的结构 元素周期律 1.3 化学键课时提升卷 新人教版必修2 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化 学 键一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小2.(2013·石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是 ( )A.NaF、HNO3 B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O3.(2013·北京重点中学高一检测)下列物
2、质中只含有离子键的是 ( )A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH4.(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 ( )A.Z2YB.X2Y2C.X2YD.ZYX5.(2013·苏州高一检测)下列说法中不正确的是 ( )A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中D.35Cl与37Cl是两种不同的核
3、素6.(双选)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是 ( )A.X与Y形成化合物的化学式为X2YB.X与Y形成的化合物是离子化合物C.X与Y形成的化合物是共价化合物D.X与Y形成的化合物的固体不能导电二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(7分)(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 。(填写序号)(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶
4、于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是___________________________________________,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 。(填写序号)8.(13分)(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称。A ,B ,C ,D ,E 。(2)用电子式表示离子化合物A
5、2B的形成过程:_______________________________________________________________________________________________。(3)写出D元素形成的单质的结构式:__________________________________。(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物:____________________________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”
6、或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。答案解析1.【解析】选C。化学键是使离子或原子相结合的作用力,存在于离子之间或分子内相邻原子之间,存在于相邻分子之间的为分子间作用力,A、B错,C正确;离子键中有阴、阳离子之间的吸引作用,也有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D错。2.【解析】选C。A项,NaF含有离子键,HNO3含有共价键;B项,CO2含有共价键,Na2CO3含有离子键和共价键;C项,NH4Cl、NaOH都既含有离子键,又含有极性键;D项,Na2O含有离子
7、键,H2O含有共价键。3.【解析】选B。H2O和C2H5OH为共价化合物,只含共价键,而NH4Cl中既含N与Cl-间的离子键,也含N中的N—H共价键,MgCl2中只存在Mg2+、Cl-形成的离子键。4.【解析】选D。三种元素周期数依次增大,说明X、Y、Z分别在1、2、3周期,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为氧,Z为钠,三元素原子序数之和为20,则X为氢,选项中的物质中只有NaOH中既存在离子键,又存在共价键。5.【解析】选A。元素的相对原子质量是各同位素的平均相对原子质量,不能由某种同位素原子的质量数确定,A错;由B项中两种物质的结构式可
8、知,两物质的分子式都为CHON,但分子内的化学键不同,B正确;化学键可存在于离子化合物和共价化合物中,也可存在于某些非金属单质(如O2、H2等)中,C
