2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 化学键（第一课时）学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键（第一课时）学案新人教版必修2学习目标和要求初中化学中介绍了离子的概念，同学们知道Na+和Cl—由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的化学键内容，目的是使同学们进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。本节课的学习，应低起点，小台阶，注意老师突出重点，突破难点的多媒体教学。关于离子键的学习设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行

2、原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行学习。关于共价键的学习设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行学习。本节学习重点1．离子键、共价键的概念2．离子化合物和共价化合物的概念3．化学键的概念4．化学反应的

3、实质。本节学习难点1．化学键的概念2．用电子式表示物质的形成过程3．化学反应的实质。课时安排3课时第三节化学键（第一课时）【知识准备】氧化还原反应的实质，常见电子式的书写【自学目标】1．知道离子键、离子化合物的概念2．掌握电子式的表示方法，学会用电子式表示离子化合物的的形成【思考交流】1、为什么一百多种元素可形成上千万种物质？2、原子是怎样结合的？3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？【知识建构】一、离子键1．离子键的形成【实验探究】钠在氯气中燃烧，现象：；化学方程式：【思考交流】为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分

4、析。⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？钠原子的电子提供给氯原子⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？阴阳离子相互作用2、离子键：概念：成键粒子：相互作用：离子化合物3、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。例如：【思考与交流】同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?[练习]用电子式表示下列微粒原子：HeAlCOH阳离子：Na+Mg2+阴离子：Cl—O2—4、用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程：注意：电荷数，离子符号，阴离子要加括号，不写“==”，离子不合写。【课堂练习】用电子式表示离子化合物的形成过程：

5、离子化合物：Na2O：MgCl2：【疑点反馈】【随堂练习】1．下列不是离子化合物的是()A.H2OB.CａI2C.KOHD.NａNO32．下列叙述正确的是()A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键3．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）A．Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2价的阳离子