2019-2020年高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用学案新人教版必修1【学习目标】1．能应用物质的量进行简单的化学计算。2．知道物质的量在化学方程式计算中的应用计算的格式规范。3．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【活动过程】活动一：回忆物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系物质所含的粒子数（N）物质的量(n)气体的体积（V）（非标准状况）物质的质量（m）溶液的物质的量浓度（c）（）（）（）（）（）（）（）（）物质的量（n）与其他物理量之间的关系将贯穿整个高中学习过

2、程，完成下图，体会这些物理量之间的相互转化。点燃活动二：体会物质的量在化学方程式计算中的价值1．寻找“CO2+C====2CO”反应体系中，各物质之间的量的关系，完成下列表格（若找不到定量关系的，填无法确定）。反应体系中的物质CO2CCO⑴化学计量数⑵粒子数⑶物质的量⑷质量⑸体积（相同条件）2．从上述关系看，哪些物理量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比？活动三：参考教材中的解题格式，解决下列有关计算问题1．将50gCaCO3与足量盐酸反应，理论上消耗盐酸的物质的量是多少？在标准状况下得到CO2的体积是多少

3、？2．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标注状况下1.12L氧气。⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度。【课堂反馈】1．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的下列物质时，生成气体在标准状况下所占体积最大的是A．钠B．钾C．镁D．铁2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在标准状况下体积相等时，反

4、应中消耗的铝的物质的量之比是A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．1∶33．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在标准状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比是A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．1∶34．把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH的溶液（已知氢氧化铝可溶于过量的NaOH溶液），过滤沉淀。经洗涤、干燥、灼烧，得到红色氧化铁粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%5．甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、

5、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g6．已知常温下H2的密度是0.0893g/L。某烧杯中加入50.00mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液质量为52.2g，体积为50.00mL。试求：⑴加入钠的质量和所得H2在常温下的体积；⑵所得溶液中NaOH的物质的量浓度。课题2物质的量在化学方程式计算中的应用【活动结果】活动一：回忆物质的量、质量、气体摩尔体积、

6、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系物质所含的粒子数（N）物质的量(n)气体的体积（V）（非标准状况）物质的质量（m）溶液的物质的量浓度（c）（）（）（）（）（）（）（）（）÷NA×NA×M÷Vm÷M×Vm×V液÷V液活动二：体会物质的量在化学方程式计算中的价值1．⑴112⑵112⑶112⑷441256⑸1无法确定22．对应物质的量之比、物质的粒子数之比、相同状况下对应气体的体积比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。活动三：参考教材中的解题格式，解决下列有关计算问题1．CaCO3+2HCl====CaCl2+

7、CO2↑+H2O100g2mol22.4L50gn(HCl)V(CO2)解得：n(HCl)=1mol，V(CO2)=11.2L答：理论上消耗盐酸的物质的量是1mol；在标准状况下得到CO2的体积是11.2L。2．解：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑156g4mol22.4Lm(Na2O2)n(NaOH)1.12L答：至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。【课堂反馈】1．D2．C3．A4．A5．A6．⑴解：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2×23g2mol2

8、gm(Na)n(NaOH)m(H2)据题意：m(Na)+50.00mL×1.0g/L=52.2g+m(H2)解得：m(Na)=2.30gm(H2)=0.100g所以V(H2)=0.100g÷0893g/L=1.12L⑵n(NaOH)=m(Na)/(2×23g)×2mol=0.100molc(NaOH)=0.1mol÷0.05000mL=2.00mol/L