2019-2020年高中化学 物质的量在化学方程式中的应用 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学物质的量在化学方程式中的应用新人教版必修11.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液2．将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为(　　)A.102gB.106gC.104gD.110g3．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标

2、准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为(　　)A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol4．Al溶于NaOH溶液中，4molAl失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为(　　)A.1mol　　　B.3mol4、C.4molD.6mol5.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.

3、甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量6.在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是(　　)A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO27．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(　　)A.9∶4B.5∶1C.1

4、1∶2D.1∶18.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是(　　)A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH29.将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc(OH－)＝1mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为(　　)A.0.46gB.0.6

5、9gC.0.92gD.0.23g10.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol11.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　)A.Na　　　　B.MgC.AlD.Zn12.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。

6、如m1＝m2，则a与b的质量关系为(　　)A.a>bB.a

7、0mL1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是________________。14.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_____________________________________________________。(2)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(3)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量

8、为cg，则铝的相对原子质量为________。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。15.在100mLNa2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生。求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。16.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.0