高中化学 专题3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用导学案(新人教版)必修.doc

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1、第三章金属及其化合物课题：第一节金属的化学性质(第3课时)物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标1.通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。2.通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。学习重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学习难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学法指导预习、小

2、组合作讨论、练习知识链接1．物质的量(n)是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。2．就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。3．标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。计算公式为。4．200L2mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。5．100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。自主梳理一、物质的量在化学方程式计算中的应用＋3H2↑4mol4mol6mol分析可知：

3、甲中铝过量4mol－10/3mol＝2/3mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。答案：B。3．解析：在理解铁、铝、铜化学性质的前提下，认真审题，分析清题中的反应，即可求得。铜与稀硫酸不反应，因此捞出的不溶解的金属0.64克就是铜的质量。由于Al(OH)3的两性，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物质的质量就是Fe(OH)2的质量。通过关系式Fe—Fe(OH)2，很快可以求得铁的质量为5.6克，那么Al的质量为8.94－0.64－5.6=2.7克，各金属的质量已知，即可求出物质的量分别为10

4、mol，10mol，1mol。答案：C。4．解析：Al分别与NaOH、HCl反应的方程式如下：2Al＋2NaOH＋6H2O＝3H2↑＋2Na；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑由化学方程式可知，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质量的H2，消耗掉铝的质量比相同。答案：1：1能力提高、5.解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L＝0.08mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、yAl——3HClFe——2HClx3xy2y27g/mol×x＋56g/mol×y＝1

5、.1g；3x＋2y＝0.08mol得x＝0.02moly＝0.01mol答案：(1)0.08mol(2)0.02mol、0.01mol方法导引：该题以铁、铝与盐酸的反应为线索考查有关物质的量浓度以及混合物的运算。这两种计算都是高中化学计算的重点内容。其中，列方程组是有关混合物的运算的常规方法。