2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用导学案新人教版

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1、3-1-3物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标1．通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。2．通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。学习重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学习难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养学法指导预习、小组合作

2、讨论、练习知识链接1．物质的量(n)是表示的国际基本物理量，它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。2．就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。3．标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。计算公式为。4．200L2mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。5．100g24．5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。自主梳理一、物质的量在化学方程式计算中的应用[物质是

3、由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2化学计量数υ之比：2∶2∶２∶１扩大NA倍：2NA∶∶∶物质的量之比：2mol∶mol∶mol∶mol互动探究2CO+O2==2CO2这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等

4、于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。例1：把6．5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6．5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积(标况下)当堂达标基础巩固1．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO42．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲

5、、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量3．铁、铝、铜的合金8．94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0．64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为A．1∶1∶1B．5∶5∶1C．10∶10∶1D．4∶4∶14．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，

6、则两份铝粉的质量比为__________。能力提高5．把铁、铝混合物1．1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。参考答案知识链接自主梳理一、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2化学计量数υ之比：2∶2∶2∶1扩大NA倍：2NA∶2NA∶2NA∶NA物质的量之比：2mol∶2mol∶2mol∶1mol互动探究2CO+O2==2CO2化学计量数之比：2：1：2粒子数目之比：2：1：2物

7、质的量之比：2：1：2气体体积之比：2：1：2质量之比：56：32：88【结论】物质的量体积例1：（1）0．1mol0．2mol2．24L基础巩固1．解析：首先要注意的是，镁和铝与4mol/LHNO3或18mol/LH2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；另外铝能与8mol/LNaOH溶液反应，但镁不能；而镁和铝都能与3mol/LHCl反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3mol/LHCl。答案：A。2．解析：某物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n

8、(甲)∶n(乙)＝5∶6甲：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑10/3mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑4mol4mol6mol分析可知：甲中铝过量4mol－10/3mol＝2/3mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。答案：B。4．解析：Al分别与NaOH、HCl反应的方程式如下：2