2019-2020年高中化学 第2章 第3节 化学平衡第3课时课时作业 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第2章第3节化学平衡第3课时课时作业新人教版选修41．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2　　　　　　　B．K1－K2C．K1·K2D．K1/K2【解析】　H2(g)＋S(s)H2S(g)其平衡常数K1＝而S(s)＋O2(g)SO2(g)其平衡常数K2＝则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝＝K1/K2。【答案】

2、　D2．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③【解析】　平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。【答案】　D3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说

3、法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【解析】　化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应而言，升高温度，反应的化学平衡常数增大，反之减小。增大某种反应物的浓度，其他反应物的转化率增大，而自身的转化率反而减小。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，其余反应物的转化率必增大，

4、B错；D项，使用催化剂，化学平衡不移动，D错。【答案】　C4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】　温度为25℃，增大压强，平衡常数不变，C项错误。【答案】　C5．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO

5、2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)【解析】　平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2

6、升降、压强变化，c(CO)＝c(H2O)，选项C也不正确；升高温度平衡左移，因此c2(CO)比c1(CO)大，D项错误。【答案】　B6．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为(　　)A．0.24mol·L－1B．

7、0.28mol·L－1C．0.32mol·L－1D．0.26mol·L－1【解析】　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始量/(mol·L－1)：0.4　　　1　　　　　　0变化量/(mol·L－1):x0.5xx平衡量/(mol·L－1):0.4－x1－0.5xx由平衡常数的定义：K＝＝＝19，解得x≈0.32mol·L－1。【答案】　C7．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是(　　)A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转

8、化率越大C．K随反应物浓度改变而改变D．K随压强的改变而改变【解析】　K越大，说明正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K是温度的函数。【答案】　A8．汽车尾