2019-2020年高中化学 第3章 第3节 盐类的水解第2课时课时作业 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第3章第3节盐类的水解第2课时课时作业新人教版选修41．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　　)A．NaHSO4　　　　　　　B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH3【解析】　本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。故选C。【答案】　C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是(　　)A．NaOH(aq)B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq)D．Na2SO3(aq)【解析】　酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首

2、先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO的电离和水解：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。SO＋H2OHSO＋OH－，故排除D。【答案】　C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH)最大的是(　　)A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4【解析】　本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对NH水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。NH4NO3

3、中NH的水解不受影响，NH4HSO4电离出H＋抑制NH水解，c(NH)大，HCO、CH3COO－对NH的水解都有促进作用，c(NH)小。【答案】　B4．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)

4、＋c(H2CO3)]。故选C。【答案】　C5．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO【解析】　利用了Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了除去Fe3＋，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。【答案】　D6．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)【解析】　由于HNO3挥发，Al3＋水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到Al2O3，所以A项正确；同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应，故D项实验设计原理不正确，从而得不到FeS，所以D项错。【答案】　D

5、7．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)【解析】　由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A项正确；B项、C项中c(B－)、c(A－)应均大于c(OH－)。【答案】　A8．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨

6、水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)A．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)【解析】　pH＝3的盐酸中的c(H＋)＝10－3mol/L；pH＝11的氨水中的c(OH－)＝10－3mol/L，这两种溶液等体积混合，可以认为它们已电离的部分恰好完全反应；NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，由于NH3·H2O是弱电解质，故还有大量的NH3·H2O没有参加反应，NH3·H2ONH＋OH－，反应生成的

7、NH加上电离生成的NH的量大于Cl－的量；因为过量的NH3·H2O为一元弱碱，所以溶液中的c(OH－)>c(H＋)。故选B。【答案】　B9．为了同时使用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定化肥①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤NH3·H2O，适宜的组合是(　　)A．①③④B．②③④C．①②⑤D．②③⑤【解析】　(1)铵态氮肥不能与草木灰混合使用，因为CO