2019-2020年高中化学 电负性学案 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学电负性学案鲁科版选修4学习目标：1.了解电负性的概念及内涵认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。2、体会原子结构与元素周期律的本质联系学习重点：在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电负性的变化规律。学习难点：在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电负性的变化规律。回顾﹒预习一、仔细阅读课本现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．得电子能力

2、：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①自主﹒合作﹒探究探究一：元素的电负性1、电负性观察表1-3-7指出自然界中电负性最大的元素；电负性最小的元素。元素电负性的变化规律：探究二：电负性的应用阅读教材25-26页1、元素的金属性、非金属的判别请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFHClNOKClCH4共价化合物：离子化合物：3.判断分子中元素的正负化合价：X大者，化合价为负；X小者，化合价为正；△X=0，化合价为零请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4NaHNF3SO2IClHBr当堂达标1、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下

3、列说法错误的是(C)A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX2已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16试结合元素周期律知识完成下列问题：⑴通过分析X值变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X(Mg)＜，＜X(N)＜。(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原

4、子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。要求：科学、系统、目的性强(3)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(4)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(5)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____

5、___原子(填元素符号)。3、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现：A.正价B.负价C.即显正价有显负价D.不能确定4、电负性差值为零时，可形成：A.极性共价键B.非极性共价键C.金属键D.离子键反思﹒提升拓展﹒延伸1.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X>W2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P3、五种短周期元素的原子半径，最高正价

6、及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.0890.2430.1020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2下列叙述正确的是（　）A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜MB．Q、T两元素间可形成两性化合物C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等4.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电核数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X

7、电子数少2，它们质子数之和不超过M电子层最多容纳的电子数。将它们分别与氧元素结合，均可生成两种氧化物，A的氧化物有D和E，D的含氧量比E高；B的氧化物有F和G，G有毒；C的氧化物有H和I，H能和E发生化合反应。⑴I中含有的化学键类型；D的名称为；F过量在世界引起。⑵写出①F和I反应的化学方程式；②过量的F与C的氧化物的水化物反应的离子方程式。⑶与C在同一周期的某非金属元素R，位于m主族，则其形成的