2019-2020年高中化学 氧化还原学案 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学氧化还原学案鲁科版选修4学习目标】1、了解常见的氧化剂和还原剂，会判断氧化剂和还原剂的强弱。2、金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【学习重点】氧化还原反应的知识。【学习难点】氧化剂和还原剂的强弱比较【课型】复习课【知识回扣】背熟练上节课所学的有关知识。【合作探究】问题1：氧化还原反应氧化反应还原反应从化合价升降角度看从电子转移角度看1、电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系【思考】1、氧化还原反应的实质是什么？2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据？3、氧化还原反应

2、的特点：例题1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑例题2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移问题2：氧化剂、还原剂（1）氧化剂：叫氧化剂。还原剂：叫还原剂。A、氧化剂具有性，即能（

3、得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.B、还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.学习指导背诵（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：最高价时——同种元素最低价时——中间价时——例2、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I2问题3：物质氧化性或还

4、原性强弱的比较如何比较物质氧化性或还原性的强弱？例1、已知：有以下两个氧化还原反应：⑴FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力由强弱的顺序是（）Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+通过例题1，分析铁元素的化合价，得到什么启发？问题4、铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和________在自然界中有两种存在形

5、态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是______________)铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有_________、_________、_________。化学式FeOFe2O3Fe

6、3O4名称——色态铁化合价与H+反应——(2)铁的氢氧化物主要有_______和_________。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成___________________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。【】画出Fe化学性质的知识树（写出Fe、Fe2+、Fe3+转化的相离子方程式），并指出氧化剂、还原剂[思考]如何检验水溶液中的Fe2+和Fe3+？【迁移应用】1、工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，说出道理，分析发生的化学反应。2、在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉，说出道

7、理，分析发生的化学反应。【当堂达标】1、下列离子方程式书写正确的是（    ）A、向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓B、盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2OC、硫酸溶液与NaOH溶液混合：H＋+OH－=H2OD、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2、能用H++OH－=H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　　B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应　　　　D.氢氧化钠和醋酸反应3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）A、

8、K+、Cu2+、NO3-、SO42-            B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-            D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 4、只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O             Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB、FeSO4+Ba(