2019-2020年九年级化学全册 第七单元 第4节 酸碱中和反应学案（新版）鲁教版

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1、2019-2020年九年级化学全册第七单元第4节酸碱中和反应学案（新版）鲁教版【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应。3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。【教材预览】1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。 2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。3、中和反应可以用于、、、等方面。【自主探究】探究一氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应

2、[我来猜]通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸（填“能”或“不能”）发生化学反应。[我们合作我们设计我们实验]实验步骤实验现象结论①②③……①②③……氢氧化钠和稀盐酸（填“能”或“不能”）发生化学反应。注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。[我反思]根据实验结论，我开始的猜想是（填“对的”或“不对的”）。探究二中和反应的实质[实验结果分析]（以实验一为例）1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？[观图画

3、寻实质]1、氢氧化钠中的离子和稀盐酸中的离子相互“中和”生成了分子，可以表示为+=。2、请完成反应方程式：NaOH+HCl=+H2O[举一反三]写出下列反应的化学方程式1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应2、盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应探究三中和反应的应用[交流与讨论]⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显性，PH7，⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显性，PH7，⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显性，PH7。根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。[阅读教材]（1）你了解

4、治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（2）怎样改良土壤的酸碱性？（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？【归纳整理】1、酸和碱作用生成和的反应叫做中和反应。2、中和反应的实质是酸中的离子和碱中的离子相互结合生成了。【当堂达标】1、下列反应，属于中和反应的是（）A、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2B、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OC、Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OD、AgNO3＋HCl===AgCl＋HNO32、改变酸性土壤一般选用()A、烧碱B、熟石灰

5、C、生石灰D、以上三种都可以3、我们被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，只是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，可出上适量的牙膏，据此推测，牙膏能使紫色石蕊溶液显（）A、紫色B、红色C、蓝色D、不能确定4、欲将PH=14的氢氧化钠溶液变成PH=7的溶液，可以选用下列物质中的（）A盐酸B水C氢氧化钠D氯化钠