2019-2020年九年级化学全册 5.1.1 金属的性质和利用教案 （新版）沪教版

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1、2019-2020年九年级化学全册5.1.1金属的性质和利用教案（新版）沪教版课题5．1.1金属的性质和利用教学时间教学目标1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属2、掌了解常见的金属与氧气、酸、盐溶液的反应；3、认识初中化学基本反应类型------置换反应。教学重点识金属的主要物理、化学性质，理解置换反应的概念。教学难点金属的化学性质教学方法实验讨论比较归纳教学媒体电子白板录像【旧知回顾】1、书写下列物质的化学式铁______，铜______，氧化铁___，氢气，硫酸铜___，干冰__，汞

2、_____，银_____，铝______，金_____，硫_____，硫酸___，其中属于金属的有。属于金属氧化物的有。2、铁丝在氧气中燃烧的现象；化学方程式。镁条在空气中燃烧的现象；化学方程式。3、镁条和食醋（或稀盐酸）反应的现象。【新知导学】：1、身边的金属制品有哪些？。2、观察身边的金属，铁丝为色，铜是色3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质活动一、探究金属的物理性质观察几种金属：铁丝、铜丝、镁条、铝箔一般常温下为态，汞（俗称水银）

3、常温下为态，铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是：银＞铜＞铝铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。※温度计中填充的液体是。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。灯泡中用作灯丝，因其熔点高且具有导电性。归纳：常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。注意：铜为色

4、，黄金为色，铁粉为色。【联想与启示】：1、为何铁制的锅铲需加上木柄？2、银的导电性最好，为何不用于制电线？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？活动二、探究金属的化学性质探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化铝箔在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式交流讨论：1、金属+氧气→2、如何理解真金不怕火来炼3、比较镁、铁、铜、金与氧气的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、锌粒、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐

5、酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式程式铁：锌镁：铁：交流讨论：1、金属+酸→2、比较镁、铁、锌、铜与稀硫酸（或稀盐酸）的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？3、指出上述几个反应中涉及的物质类别总结：叫置换反应练习：下列化学反应中属于置换反应的有①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②C+2CuO高温2Cu+CO2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④C+H2O高温H2+CO⑤CH4+2O2点燃CO2+2H2O探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学

6、式下方指明物质的颜色）结论：金属+盐溶液→三、总结、反思与提升1、总结：金属有哪些物理性质？常见金属的化学性质?2、反思：你认为通过金属和酸的反应探究金属的活动性应控制哪些变量？3、提升：写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】