2019-2020年高中化学 化学反应的快慢和限度同步练习 鲁科版必修2

《2019-2020年高中化学 化学反应的快慢和限度同步练习 鲁科版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学化学反应的快慢和限度同步练习鲁科版必修2（一）可逆反应1、定义：在___________下，__________________既__________________的反应。可逆反应中，反应物___________完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。下列不属于可逆反应的是（）A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解在一定条

2、件下把3molH2与1molN2置于密闭容器中反应能得到2molNH3吗？把2molH2和1molO2混合气体引燃能得到２molH2O吗？为什么？（二）化学平衡状态1、定义：__________反应在一定条件下进行到一定程度时，_________________________相等，______________________________不在变化，反应达到平衡状态。2、化学平衡状态的特点？化学平衡状态的特点可用五个字概括（1）逆:必须是_________反应。（2）等：达到平衡状态时____

3、______________相等。（3）动：化学平衡是一种_______平衡，在平衡状态下反应_________。（4）定：化学反应达到平衡时反应化合物的组成_______（5）变：当反应条件改变时，原化学平衡状态被_____，一段时间后，会达到___________。某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050

4、.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（1）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?（2）此时的反应是否停止了？（3）此时为何3种物质的浓度保持不变?[学业测试]一、选择题1．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2．对可逆

5、反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量3．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止4．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nm

6、olB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB25．合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，则正确的关系式是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝v(H2)C．v(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)6．在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（）A．此时Y

7、的浓度为0.6mol/LB．5min内v(X)=0.06mol/(L·min)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态7．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中，正确的是（）A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强可缩短达到平衡的时间C．平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D．平衡时，SO3的必是O2浓度的2倍8．100ml6mol·l-1H2

8、SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．盐酸D．K2SO4固体9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2