2019-2020年高中化学 专题2 专题复习课同步训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2专题复习课同步训练苏教版选修4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　练基础落实1．容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率(　　)A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．无法判断答案　C2．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

2、(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量答案　B3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深答案　D解析　本题考查勒夏特列原理的应用，选项A的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；合成氨的反应是放热反

3、应，理论上采取低温有利于反应向正反应方向进行，但需同时考虑温度对反应速率的影响；选项C中加入Ag＋后，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅；因2HI(g)H2(g)＋I2(g)，方程式两边气体分子数相等，压缩体系的体积，增大压强，尽管平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，颜色变深。综上所述，只要平衡移动的结果与实际相符，则符合勒夏特列原理。4．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3放出92.4kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，向另一个体积

4、相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是(　　)A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2

5、平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%答案　D解析　设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式　　　　　X　　＋　　2Y2Z开始(mol)110转化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由题意得＝求得：a＝，因此Y的转化率为×100%

6、，最接近65%。练方法技巧7．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)A．前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C．平衡时容器内含0.4molN2O4D．平衡时容器内含0.8molNO2答案　B解析　　　　　　N2O42NO2n起始/mol10n变化/mol0.20.04×10n4s/mol0.80.4前4sN2O4

7、的浓度变化为0.2mol/10L＝0.02mol·L－1；因此前4sN2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1，A不正确。4s时气体的总的物质的量为0.8mol＋0.4mol＝1.2mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时，N2O4的物质的量变化了x。　　　　N2O42NO2n起始/mol10n变化/molx2xn平衡/mol1－x2x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　根据已知条件1mol－x＋2x＝1mol＋x＝1.