2019-2020年高中化学 专题2 第三单元 第3课时 等效平衡同步训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2第三单元第3课时等效平衡同步训练苏教版选修4[目标要求]　1.理解等效平衡的概念。2.能够判断并建立等效平衡。一、等效平衡的含义　在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。二、等效平衡的分类(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组

2、分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。例如，一定条件下的可逆反应：　　　2SO2　＋　O2　催化剂△　2SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol　　　　　　　　　　　　　　　　　上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加

3、入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。知识点一　恒温、恒容条件下的等效平衡1．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起

4、始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6mol·L－1和2mol·L－1。下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等答案　B解析　该反应的条件是在等温等容条件下，且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4mol·L－1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分

5、含量应与Ⅰ相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为Ⅰ的两倍。2．在1L密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生反应：2NH3高温、高压催化剂N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是(　　)A．3molH2和1molNH3B．2molNH3和1molN2C．2molN2和3molH2D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH2答案　D解析　由题意可知，是在恒温恒容下的等效平衡，应满足投料相

6、等，利用极限转化法可将各项中物质转化成第一种情况中NH3的物质的量来比较：A．1molNH3　3molH2　B．2molNH3　1molN2C．2molNH3　1molN2　D中2molNH3，故答案为D。3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)①2molC②2molA、1molB和1molHe(不参加反应)③1molB和1mol

7、C④2molA、3molB和3molC　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①②B．②③C．①④D．③④答案　A解析　将选项中的各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行对比分析：　2A(g)＋　B(g)3C(g)　已知220a%A0>a%B210>a%C0

8、A)＝a%，如选项④；当n(A)∶n(B)>1时，必然A的体积分数增加，φ(A)>a%，如选项①、②；当n(A)∶n(B)<1时，B的体积分数增加，φ(A)