2019-2020年高中化学 专题2 专题综合检测 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2专题综合检测苏教版选修4　　　　　　　　　　　　　第I卷选择题（共48分）　　　　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为(　　)A．10sB．12sC．大于12s　D．小于12s答案　C2．反应：L(s)＋a

2、G(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a

3、050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案　C4．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

4、B．反应物的转化率都提高C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol答案　A解析　假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1mol，C、D错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误。5．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大

5、于x的是(　　)A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2答案　B解析　对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。A项逆推后为1.5molCO＋3molH2O(g)，与原平衡等效；B项逆推后为

6、2molCO＋2molH2O(g)，CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9molCO＋1.9molH2O(g)，CO比例偏低；则平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1molCO＋2molH2O(g)，与原平衡等效。6．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率

7、降低答案　B解析　本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应的特点是反应物的计量数大于生成物的计量数，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。7．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．棕红色NO2加

8、压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案　B解析　勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。8．工