2019-2020年高中化学 专题检测卷（二）苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题检测卷（二）苏教版选修4一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程中，属于非自发过程的是(　　)A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2OD．C＋O2CO2答案　B解析　石墨转化为金刚石，需高温、高压。2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案　D解析　在焓变与熵变相差不大

2、的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2答案　B解析　能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为(　　)A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045

3、mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－1答案　B解析　反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v(A)＝＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015mol·L－1·s－1。5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变答案　C解析　如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量

4、不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。6．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大答案　C解析　题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变

5、时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，平衡不移动，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%答案　D解析　设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式　　　　　X　　＋　　2Y　

6、　2Z开始(mol)110转化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由题意得＝求得：a＝mol，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。8．在一定温度、不同压强(p10B．X＋3Y2Z　ΔH<0C．X＋2Y3

7、Z　ΔH<0D．5X＋3Y4Z　ΔH<0答案　B解析　由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：X＋3Y2Z，由图2知T2>T1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故B选项正确。10．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是(　　)A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强答