2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.3 物质的溶解性教案2 （新版）沪教版

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1、2019-2020年九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案2（新版）沪教版教学目标知识目标了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，知道溶解度曲线及其意义。教学方法自主探索能力目标学会描绘和使用溶解度曲线。情感目标通过学习使学生认识物质的溶解度在生产、生活中的重要地位和应用。教材分析重点溶解度的概念及意义。难点溶解度曲线的意义及应用。教学过程一．预习导学与交流反馈1．固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态状态时所溶解的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是温度，大部分物质（如

2、硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。2．利用溶解度曲线，我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据，也可以发现溶解度随温度变化的趋势，还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。二．问题提出与情境创设溶解性能够粗略地表示物质溶解能力的强弱。在化工生产和科学实验中往往需要确切地知道物质溶解性强弱程度，那么人们如何来定量描述物质的溶解性强弱呢？三．精讲释疑与新知建构二、物质溶解性的定量表示人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。1．固体溶解度（

3、1）表示方法：在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：饱和状态；单位：克。影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度，与溶质、溶剂的多少无关。（2）常温下溶解度和溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶(不溶)溶解度S/gS≧101≦S﹤100.01≦S﹤1S﹤0.01友情提醒：绝对不溶于水的物质是没有的。个人二次备课：个人二次备课：教学过程（3）意义食盐在20ºC的溶解度为36克，它表示在20ºC时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为

4、36克。或者说：在20ºC时，在100克水中最多能溶解36克食盐。【交流与讨论】食盐在20ºC的溶解度为36克。那么在20ºC时食盐的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是36：100：136，该饱和溶液的溶质质量分数的计算式是36÷（100+36）×100%。【结论】一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数溶解度溶解度+100g=×100%。（4）固体溶解度曲线及意义溶解度曲线：物质溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，我们可以①推测物质在不同温度下的溶解度数据，②发现溶解度随温度变化的趋势：大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随

5、温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。③比较同一温度下不同物质的溶解度：2．气体溶解度影响因素:溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。四．课堂演练与拓展提升1．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未因温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（C）A．溶液质量不变B．溶质的质量不变C．仍然为氯化钠的饱和溶液D．已经变成了

6、不饱和溶液2．要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（C）A．增加溶剂量B．充分振荡C．升高温度D．降低温度3．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（B）A．倒出的溶液是饱和溶液B．倒出的溶液不是饱和溶液C．硫酸钠的溶解度增加D．硫酸钠的溶解度减小4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（C）A．硝酸钾的溶解度B．溶液中的溶质质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中的溶质质量分数5．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6

7、g，其含义为：20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。20℃时在50g水中加入20g硝酸钾，所得溶液质量是65.8g，其溶质质量分数是24%。五．归纳总结1．固体溶解度（1）表示方法：（2）常温下溶解度和溶解性的关系（3）意义（4）固体溶解度曲线及意义2．气体溶解度六．教学反思：