2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.3 物质的溶解性教案3 （新版）沪教版

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1、2019-2020年九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案3（新版）沪教版教学目标知识目标了解结晶现象及其在生产生活中的应用。教学方法自主探索能力目标能在实验室里初步提纯粗盐。情感目标通过学习使学生认识结晶在生产生活中的重要地位和应用。教材分析重点探究常见晶体的制取，学会根据溶解度曲线判断从溶液中得到溶质晶体的方法。难点粗盐提纯的实验操作。教学过程一．预习导学与交流反馈1．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（D）A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B．一定温度下和一定量的溶剂里溶解溶质的质量C．相应

2、温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量D．相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解溶质的质量2．通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用蒸发结晶的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的降温结晶的方法使溶质从溶液中析出。二．问题提出与情境创设我们知道，氯化钠、硝酸钾等物质易溶于水，那么能否把溶于水中的溶质再提取出来呢？三．精讲释疑与新知建构三、结晶【活动与探究】结晶实验【实验1】用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。【实验2】在一只

3、盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。【现象】有固体析出。【概念】从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法：①蒸发结晶（蒸发溶剂法）:原理：水分蒸发，溶液由不饱和变为饱和，继而析出晶体；适用范围：溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠。②降温结晶（冷却热饱和溶液法）:原理：温度降低，物质的溶解度减小，饱和溶液析出晶体；个人二次备课：个人二次备课：教学过程适用范围：溶解度随温度变化教大的固体物质，如硝酸钾。几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的

4、溶解度随温度变化的不同，用结晶的方法加以分离。结晶的应用：如海水晒盐，工业化工原料和产品的生产。【交流与讨论】填写饱和溶液结晶（晶体不含结晶水）时下列所列各项的变化关系。饱和溶液温度溶解度溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数①降温结晶降低减小不变减小减小减小②恒温蒸发结晶不变不变减小减小减小不变四、粗盐的初步提纯【实验步骤】1.称量与溶解：玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。2.过滤：玻璃棒的作用：引流。3.蒸发：玻璃棒的作用：搅拌，使液体均匀受热。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。四．课堂

5、演练与拓展提升1．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液盐溶液D．氯化铵溶液2．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B）A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量3．下列关于结晶的说法不正确的是（C）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列能改

6、变溶液的溶质质量分数的是（C）A．恒温蒸发掉20g水B．恒温加入少量的硝酸钾C．降温到10℃D．升温到25℃5．在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号：A．蒸发结晶法B．降温结晶法C．过滤法；⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先C，再A；⑵硝酸钾中混有少量食盐，应用B；⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用A；⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用C；6．20℃是食盐的溶解度为36g。该温度下，将15g食盐放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为23.1%。若将20g食盐放入50g水中，充分溶解，溶质质量

7、分数为26.5%，形成的溶液为饱和溶液。五．归纳总结三、结晶：①蒸发结晶（蒸发溶剂法）；②降温结晶（冷却热饱和溶液法）。四、粗盐的初步提纯【实验步骤】1.称量与溶解；2.过滤；3.蒸发。六．教学反思：