2019-2020年高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定同步精练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.2.2酸碱中和滴定同步精练苏教版选修41．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。答案

2、：A2．中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高；②相对分子质量较大；③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是(　　)A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O解析：NaOH容易潮解、容易和空气中的CO2反应，NaHCO3易分解，Na2CO3·10H2O易风化，都不适宜作基准物质。答案：C3．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数

3、的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是(　　)A．电解、NaOH溶液B．中和滴定、pH试纸C．蒸馏、Na2CO3溶液D．酯化反应、石蕊试液解析：根据信息可知电离度α＝＝＝＝，因此可用pH试纸测出CH3COOH溶液的pH，继而求出c(H＋)，利用酸碱中和滴定原理测出该醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)，代入公式即可求出，故选B。答案：B4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　)①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝

4、码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤解析：①导致称取NaOH量偏少，浓度偏低；②在配制NaOH溶液时，NaOH固体溶于水后，放出热量，未冷却即转入容量瓶，导致所配NaOH溶液浓度偏高；③对结果无影响；④使标准盐酸浓度减小，使V(HCl)偏大，导致结果偏高；⑤使V(HCl)偏大，结果偏高，故选B

5、。答案：B5．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　)A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K解析：a点，pH＝3，c(H＋)＝1×10－3mol/L＝c(H＋)醋酸电离＋c(H＋)水电离，故CH3COOH电离出c(H＋)＝c

6、(CH3COO－)，略小于1×10－3mol/L，A正确；b点，据电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此时pH<7，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)7，而c点时pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；因温度不变，电离平衡常数不变化，故D正确。答案：C6．某学生用物质的量浓度为amol/L的标准NaOH溶液去测定VmLHCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验

7、前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(HCl)＝________。(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)(4)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会________。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)据c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得amol/L×(V2－V1)mL×10－3L/mL＝c(

8、HCl)×VmL×10－3L/mL，有c(HCl)＝mol/L。(3)若碱式滴定管尖嘴部分有气