苏教版高中化学选修四32《酸碱中和滴定》参考教案

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1、教学课题专题专题3溶液中的离子反应甲牛丿匕侑孑仪RXT目交咧⑺土生O:田口“區工咸rH工口血宀教学目标知识与技能初步掌握中和滴定的原理和方法学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变优段，J解陂掀厂］千利包程甲pH旳變化观侔o过程与方法情感态度通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力通过溶液PH的测定，何会化学在兰产兰活中的应用。。写价值观教学重点中和滴定的原理和方法教学难丿5绘制滴定过程中的pH变化曲线学生主体活动教师主导活动［知识回顾］1＞写出下列反应的化学方程式、离子方程式。氢氧化钠溶液中滴入盐酸氢氧化钠溶液中加入硫酸盐酸中滴入碳酸氢钠溶液

2、［指导自学］H++OH—二H20哪些家作物生长需要酸性、碱性？宙击等力口IrI疋冒步骤操作目的^^1)(2)从上口加入少量对应盛装液，转动放下(3)装入酸、碱液，超过“0亥『度用滴定夹固定滴定管。(4)滴定时左手控制开关，小心扭动阅读P71检查是否漏气洗涤滴定管调节溶液面，排出空气活塞或挤压玻璃球控制速度，使之反应完全教师主导活动一、中和反应：酸+碱学生主体活动正盐+水放热、中性［提问］什么叫中和反应？反应后有什么特征？(能量、溶液的酸碱性？［讲解］如：①HCI+NaOH二二二NaCI+H20②H2SO4+2NaOH二二==Na2SO4+2H2OH++OH—二二H20中性

3、理解二、中和滴定原理教［讲解］由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的过量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓程度。化学学习对于反应：HA+B0H====BA+H201mol1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)===C(BOH).V(BOH)CVB0H)=_(c(HA)V(HA)若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH［已知准确浓度C（标）］来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）CC（HA）V标读若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA+nB0H===BnA+nH

4、201molnmolC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)CV)(BOH)(HA用酸碱提示剂c（HA）则有关系：(HB)3•■滴定方法的关键港确涮宜两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用教师主导活动学生主体活动4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。!~移液、~滴加扌旨/Jf剂、③■计算。皿亠—图示为__10ml,用一定浓度的NaOH溶液

5、y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是（）AX浓度(mol/L)0.120.040.030.09丫浓度（mol/L）0.040.120.090.03化学学习解析：（1）30y-10x（2）加入x10mKA、B合适y20ml时，PH=210x0.12-20K0.04A.D.0.4“—H0.01,303040*0.09一20*0.03=0.0130PH=2Do用0.01mol/L・••选例2.定时终点判断有误差：H2SO4滴定0.01mol/L①多加仁商H2SO4；)NaOH溶液，中和后加水至100ml,若滴②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②［H+］的

6、比值是（A、10B、50C、5x103xxIHJ5~tnn~2=smol/L10解析：①多一滴H2SO4［H+］二100D、104②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5mol/L.[H+]=10-9mol/L&10"410910写②[H+]比值。故选D。（练习）训练P78T1.2、3、4［小结］结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。［作业］亠、中和^__=正盐+水中性H++OH—==H2O二、中和滴定原理(BOH)(VHA)HA)反滴定管与量筒比较馈化学学习［课后练习］1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯

7、化钠用100mL容量瓶配制50mLO.lmol丄/盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馆水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馆水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用O.lmolL-1NaOH溶液滴定O.lmolL-1盐酸，如达到滴定终点吋不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0・05mL）,继续加水至50mL,所