2019-2020年高中化学 1.2.2元素周期律课后作业 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学1.2.2元素周期律课后作业新人教版选修3[目标要求]　1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。2．变化规律同一周期从左到右，原子

2、半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。三、电离能1．概念__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。四、电负性1．键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。电负性

3、用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。2．电负性的意义电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。3．电负性大小的标准以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。4．电负性的变化规律①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。②同主族，从上到下，元素原子的电负性____________。5．电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。金属的电负性一般__________，非金属的电负性一般__________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________，它们既有_____

4、_____，又有__________。五、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)A．Mg、Ca、BaB．I、Br、ClC．O、S、NaD．C、N、B2．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的失电子能力依次增强3．下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾

5、的第一电离能比镁的第一电离能大4．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A．周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强5．在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是________。(

6、4)最活泼的非金属元素是________。(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是________。练基础落实知识点1　原子半径的周期性变化1．下列元素原子半径依次增大的是(　　)A．C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca2．按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)A．Mg、B、AlB．Al、Mg、BC．Mg、Al、BD．B、Al、Mg知识点2　电离能及其变化规律3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P4．同周期有下列电子排布式

7、的原子中，第一电离能最小的是(　　)A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6知识点3　电负性及其变化规律5．下列关系中正确的是(　　)A．电负性O>S>As，原子半径r(O)r(S)>r(As)D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)6．下