2019-2020学年高中化学人教版选修3作业与测评：1.2.2 元素周期律 Word版含解析.pdf

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1、第2课时元素周期律对应学生用书P9一、选择题1．有3种微粒①[Ar]4s2、②、③1s22s22p63s23p4，它们的半径大小顺序正确的是()A．①＞②＞③B．①＞③＞②C．②＞③＞①D．③＞②＞①答案A解析微粒半径大小规律：①电子层多的半径大；②电子层数一样时，核电荷数大的半径小；③同元素阴离子半径大于其原子半径；④同元素微粒半径：高价阳离子＜低价阳离子＜原子。2．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

2、()A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B答案A解析A、C的最低价离子分别为A2－和C－，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，原子序数：A＞B＞C，故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径：B＞A＞C，故B错误；离子的电子层数越多，半径越大，电子

3、层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：A2－＞C－＞B2＋，故C错误；A、B、C三种原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数：C＞A＞B，故D错误。3．下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A．电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大答案C解析A项，第ⅦA族元素原子的半径不一定比上一周期第ⅠA族元素原子的半径大，如r(Li)>r

4、(S)>r(Cl)；B项，Na＋与F－的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na＋)

5、大，故A正确，C不正确；由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的，B不正确；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。5．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4答案C解析四种元素均为第三周期，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知选项C中3p能级半充满，故第一电离能最大。6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、N

6、aC．N、O、CD．Cl、S、P答案A解析首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径增大，C项先减小后增大，故选A。7．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是元素固有的性质，与原子结构无关B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小答案A解析电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。8．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排

7、列顺序正确的是()A．I(N)＞I(O)＞I(C)＞I(B)1111B．I(N)＞I(O)＞I(B)＞I(C)1111C．I(N)＞I(C)＞I(O)＞I(B)1111D．I(O)＞I(N)＞I(C)＞I(B)1111答案A解析同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于邻族元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I(N)＞I(O)＞I(C)＞I(B)。1111

8、9．下列说法中不正确的是()A．元素相互化合时，原子之间产生的化学作用力，形象地称为“化学键”B．金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8C．原子中形成化学键的电子叫做“键合电子”D．周期表中某些主族元素与左下方的主族元素有些性质相似，叫做“对角线规则”答案D解析金属元素的电负性一般小于1．8，非金属元素的电负性一般大于1．8；“对角线规则”是指在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的，如Li与Mg,Be与Al，B