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时间:2019-11-10
《2019-2020年高中化学 3.3.2《原子晶体与分子晶体》第2课时教案 鲁科版选修3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学3.3.2《原子晶体与分子晶体》第2课时教案鲁科版选修3【教学目标】 1.了解干冰的宏观性质,明确分子晶体的概念。2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。 【教学 重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。【教学方法】1.利用多媒体手段展示图片,激发学生学习兴趣,引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目,承上启下,使课堂学习环环相扣。3.课堂上利用学案导学,通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形
2、式,完成学习目标。并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置,巩固所学知识、检测学生的学习效果,使教学更有针对性。【教学过程】教学活动学生活动设计意图【引入问题情景】我们已知道,冰易融化,干冰易气化,碘晶体易升华,你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗?它们的结构是怎样的呢?(利用多媒体展示冰融化,干冰气化,碘晶体升华等图片)聆听、观看图片启发学生思考:冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的区别。[板书]二、分子晶体[板书]1.分子晶体的概念[讨论](1)干冰的宏观性质和应用有哪些?(2)分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方式?为什么?(3)
3、分子晶体的结构特点有哪些?[思考]CO2中C原子和O原子之间以共价键相结合,故CO2形成的晶体为原子晶体。你认为正确吗?为什么? 观察碘晶体和干冰晶体的晶胞,熟悉典型分子晶体的结构。 讨论给定的有关问题学生思考讨论并展示结论,学生之间相互评价。 通过设置的讨论题可加深学生对分子晶体结构特点的认识。 通过迁移应用,使学生学以致用,达到巩固提高的目的。(教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展示)[迁移·应用]下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是( )。A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D
4、.CH4、Na2S、H2O[讨论题答案:(1)常见的干冰呈块状或丸状,在低温实验、人工降雨等场合常用做致冷剂。(2)分子晶体中分子的排列采取紧密堆积的方式,因分子间的相互作用不具有方向性。(3)分子以分子间作用力相互结合形成晶体,并采取紧密堆积方式排列。思考题答案:不正确,因为CO2中C原子和O原子之间虽然以共价键相结合,但CO2分子与分子之间是通过分子间作用力相结合而形成的分子晶体。迁移应用答案:B] [板书]2.冰晶体的结构与性质[阅读思考](1)冰晶体中微粒间的作用力有哪几种?(2)冰晶体的结构特点如何?冰中水分子的排列是否采取紧密堆积的方式
5、?为什么?(3)由水变为冰,水的密度如何变化?为什么?(指导学生思考问题)[迁移·应用]冰晶体中,在每个水分子周围结合的水分子的个数为 。阅读教师指定内容,参考课本图示,思考、讨论学案提出的问题。(1)六人一组,组内合作,集思广益。(2)各小组上黑板展示问题的结论。(3)有问题的先同组内同学改,再小组之间改。 通过思考和组内、组间的交流,让学生自己发现规律和方法。(教师对学生的结论作出评价并用多媒体展示)[思考题答案:(1)范德华力和氢键(2)冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。因氢键具有一定的方向性,故冰中水分子不能采取紧密堆积方式。(3)
6、密度减小;因冰中水分子的间距教大,分子的排列比较松散。迁移应用答案:4][板书]3.分子晶体的物理性质[阅读思考](1)分子晶体的物理性质有何特点?(2)分子晶体的熔点为什么比原子晶体和离子晶体的熔点低?(3)与同族元素的氢化物形成的分子晶体相比,为什么水的熔沸点相对较高?(4)如何判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的相对高低?为什么?(指导学生阅读相关内容,完成学案提出的问题)[迁移·应用]1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是 。A.F2、Cl2、Br2、I2B.H2O、H2S、H2SeC.CO2、H2O、D.白磷、金刚石2.试
7、解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么?(教师对迁移·应用答案进行评析)【板书】4.哪些晶体属于分子晶体阅读教师指定内容,思考、讨论学案提出的问题。(1)六人一组,组内合作,集思广益。(2)各小组上黑板展示问题的结论。(3)有问题的先同组内同学改,再小组之间改。对于迁移应用给出的题目,学生独立完成,然后同桌之间相互批阅,指出合理或不合理之处。[阅读思考答案:(1)熔沸点低、硬度较小,有较强的挥发性。 以问题的形式将内容具体化,使学生在探究、讨论问题的过程中掌握学习目标。 配以适当的练习,巩固所学知识。较典型的分子晶体有:(1)所有非金属
8、氢化物,如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷,等等;(2)部分非金属单质,如卤素(X2
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