高中化学 3.3.2原子晶体与分子晶体教案 鲁教版选修3

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1、第三章物质的聚集状态与物质性质原子晶体与分子晶体第二课时分子晶体【教学目标】 1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。 【教学 重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。【教学方法】1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。3.课堂上利用学案导学，通过学生自学、小组讨

2、论、上黑板展示、师生评价等形式，完成学习目标。并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学更有针对性。【教学过程】教学活动学生活动设计意图【引入问题情景】我们已知道，冰易融化，干冰易气化，碘晶体易升华，你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗？它们的结构是怎样的呢？（利用多媒体展示冰融化，干冰气化，碘晶体升华等图片）聆听、观看图片启发学生思考：冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的区别。[板书]二、分子晶体[板书]1.分子晶体的概念[讨论]（1）干冰的宏观性质和

3、应用有哪些？（2）分子晶体中分子的排列是否采取紧密堆积的方式？为什么？（3）分子晶体的结构特点有哪些？[思考]CO2中C原子和O原子之间以共价键相结合，故CO2形成的晶体为原子晶体。你认为正确吗？为什么？（教师对学生的讨论结果做出评价并用多媒体展示）[迁移·应用]下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是（ ）。A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O  观察碘晶体和干冰晶体的晶胞，熟悉典型分子晶体的结构。 讨论给定的有关问题学生思

4、考讨论并展示结论，学生之间相互评价。 [讨论题答案：（1）常见的干冰呈块状或丸状，在低温实验、人工降雨等场合常用做致冷剂。（2）分子晶体中分子的排列采取紧密堆积的方式，因分子间的相互作用不具有方向性。（3）分子以分子间作用力相互结合形成晶体，并采取紧密堆积方式排列。思考题答案：不正确，因为CO2中C原子和O原子之间虽然以共价键相结合，但CO2分子与分子之间是通过分子间作用力相结合而形成的分子晶体。迁移应用答案：B]      通过设置的讨论题可加深学生对分子晶体结构特点的认识。   通过迁移应用，使学生学以

5、致用，达到巩固提高的目的。[板书]2.冰晶体的结构与性质[阅读思考]（1）冰晶体中微粒间的作用力有哪几种？（2）冰晶体的结构特点如何？冰中水分子的排列是否采取紧密堆积的方式？为什么？（3）由水变为冰，水的密度如何变化？为什么？（指导学生思考问题）[迁移·应用]冰晶体中，在每个水分子周围结合的水分子的个数为       。（教师对学生的结论作出评价并用多媒体展示）阅读教师指定内容，参考课本图示，思考、讨论学案提出的问题。（1）六人一组，组内合作，集思广益。（2）各小组上黑板展示问题的结论。（3）有问题的先同组

6、内同学改，再小组之间改。[思考题答案：（1）范德华力和氢键（2）冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的。因氢键具有一定的方向性，故冰中水分子不能采取紧密堆积方式。（3）密度减小；因冰中水分子的间距教大，分子的排列比较松散。迁移应用答案：4] 通过思考和组内、组间的交流，让学生自己发现规律和方法。[板书]3.分子晶体的物理性质[阅读思考]（1）分子晶体的物理性质有何特点？（2）分子晶体的熔点为什么比原子晶体和离子晶体的熔点低？（3）与同族元素的氢化物形成的分子晶体相比，为什么水的熔沸点相对较高？（4）如何判断组成

7、和结构相似的分子晶体的熔沸点的相对高低？为什么？（指导学生阅读相关内容，完成学案提出的问题）[迁移·应用]1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是        。A.F2、Cl2、Br2、I2B.H2O、H2S、H2SeC.CO2、H2O、D.白磷、金刚石2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么？（教师对迁移·应用答案进行评析）【板书】4.哪些晶体属于分子晶体较典型的分子晶体有：(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；(2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的碘)

8、、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10)，等等；(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等阅读教师指定内容，思考、讨论学案提出的问题。（1）六人一组，组内合作，集思广益。（2）各小组上黑板展示问题的结论。（3）有问题的先同组内同学改，再小组之间改。对于迁移应用给出的题目，学生独立完成，然后同桌之间相互批阅，指出合理或不合理之处。