高中化学 3.3.2《原子晶体与分子晶体》学案 鲁科版（通用）.doc

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1、第3节原子晶体与分子晶体（第2课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别。2、理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。3、认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。【学习重难点】重点：分子晶体的空间结构特点难点：分子晶体微粒的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理规律方法联想·质疑冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升化。那么这些晶体为什么具有上述特殊性质？它们的结构是怎样的？分子晶体定义：______________

2、_________________________________，如：_____________________________等都属于分子晶体。分析教材P86页图3－3－6和图3－3－7，总结碘晶体和干冰晶体的结构特点。碘晶体的晶胞是____________________________，每个晶胞中实际拥有的碘分子数为___与一个碘分子邻近的碘分子的个数为_______。干冰晶体的晶胞是____________________________，每个晶胞中实际拥有的二氧化碳分子数为___，与一个二氧化碳分子邻

3、近的二氧化碳分子的个数为_______。思考：根据教材P88页表3－3－3，讨论一般情况下，分子晶体的熔点为什么比离子晶体和原子晶体的熔点低？分子晶体的性质：____________________________________。原因是_____________________________。对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，___________________________________________________。交流·讨论由碘晶体和干冰晶体的结构特征，可

4、以推断出分子晶体的结构有什么特点？典型的分子晶体是指_____________________________________________________。由于分子间的相互作用通常没有方向性，因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可能利用空间采取__________的方式，这与___________________是相似的。石墨晶体的结构特点与分子晶体的结构特征一样吗？为什么石墨在导电性具有各向异性的特征？石墨的结构：_______________________________________________

5、_______________________________________________________。石墨沿层的平行方向导电性强的原因：__________________________________________________________________________。石墨晶体中既有_______，也有_________________，同时还有______________的特性。这种晶体称为混合键型晶体。【当堂检测】1．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A.Cl2>I2B

6、.SiCl4>CCl4C.NH3CH3(CH2)2CH32．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>O2>N2D.金刚石>生铁>纯铁>钠3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5OHD.Fe4．干冰熔点很低是由于（）A.CO2是非极性分子B.C=O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼D.CO2分子间的作用力较弱5．下列说法中，正确的是（

7、）A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔.沸点越高C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔.沸点一定也越高D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔.沸点一般较低6．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A、非金属单质B、非金属氧化物C、含氧酸、金属氧化物学后反思我的收获我还有待提高的