2019-2020年高中化学 《24镁的提取和应用》学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《24镁的提取和应用》学案苏教版必修1班级姓名学号【学习目标】1.了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式;2.知道镁的颜色状态等物理性质;3.掌握镁的化学性质;【问题探究】1.镁在我们生活中有何用途?2.地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方,制取镁的过程是一个什么过程?3.列举你所知道的金属冶炼方法。【活动与探究】请根据你所了解的金属的制备方法,设计一套以海水为原料制备金属镁的方案,并请你用箭头、方框画出简易的流程图。常见镁的化合物的熔点物质MgOMgSO4MgCl2Mg(OH)2熔点(

2、℃)28001124712(280℃时分解)室温下镁的化合物的溶解度(g/100gH2O)物质MgCO3MgSO4MgCl2Mg(OH)2溶解度0.0133540.0029【方案总结】一、镁的提取1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式二、镁的结构与性质1.原子结构【实验与探究】实验1:取一根镁条,用砂纸打磨掉表面的一层膜,观察金属镁的外观。实验2:从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管,加入少量水,滴入2-3滴酚酞,加热煮沸。观察现象。实验3:取一根打磨好的镁条,

3、用坩埚钳夹住,在酒精灯上点燃,伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶,观察现象。实验记录序号实验现象相关化学方程式实验1实验2实验3【归纳小结】2.镁的物理性质3.镁的化学性质(1)与非金属单质反应:(2)与二氧化碳反应:(3)与酸反应:【当堂训练】1.镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是()A.MgOB.Mg和CC.MgO、Mg3N2D.MgO、Mg3N2和C2.同温、同压下,分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中,充分反应后,所得4种溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Ca、Fe、Al四种金属的质量关系是()A.F

4、e>Ca>Mg>AlB.Mg=Ca=Fe=AlC.Al>Mg>Ca>FeD.Al>Mg>Fe>Ca【课外练习】1.下列所描述的物质一定是金属元素()A.具有还原性的单质的组成元素B.原子最外层只有一个电子的元素C.最外层上电子数小于4的元素D.原子核外共有三个电子层,且最外层只有2个电子的元素2.用于飞机制造业的重要材料的是()A.Mg-Al合金B.Cu-Sn合金C.Al-Si合金D.不锈钢3.镁粉着火时,可用于灭火的物质是()A.干冰B.氮气C.水D.黄砂4.1999年10月1日,为庆祝中华人民共和国50周年华诞,各大

5、中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是()①空气;②O2;③Ar;④H2;⑤N2;⑥H2O。A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤5.Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等,下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中,错误的是()A.在水中会有气体生成B.碳酸盐都不能溶于水C.硫酸盐都不能溶于水D.都能在二氧化碳气体中燃烧6.锂和镁的最外层电子数虽然不同,但它们性质相似,如它们的单质在氧气中反应都生成氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中,错

6、误的是()A.硫酸锂难溶于水B.氢氧化锂加热不分解C.锂遇盐酸发生反应D.碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳7.下列叙述镁的性质中,不正确的是()A.在盐酸中会有气体生成B.与水不能反应释放出氢气C.在氯气中燃烧会产生白烟 D.镁条可在二氧化碳气体中燃烧8.1mol钠、镁、铝分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应,下列说法中,正确的是 ()A.镁、铝产生氢气一样多B.钠放出氢气最多C.铝最终产生氢气最多D.产生氢气的量无法比较9.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是()A.Ca2+、Cl-、M

7、nO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、Cu2+C.Ba2+、Na+、OH-、Cl-   D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-10.部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成H21.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是()A.1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g11.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4,其中质量关系一定正确的是()A.w3>w1   B.w2w3   D.w

8、4>w112.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程为:⑴写提取镁的流程中发生的有关化学方程式⑵实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:过滤时:蒸发时:13.现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算这种

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