高中化学 2.4 镁的提取和应用教案 苏教版必修1

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1、第四节镁的提取和应用【教学目标】1、了解镁提取的工艺流程。2、掌握金属镁的有关化学性质。【教学重点】金属镁的化学性质。【教学难点】镁提取的工艺流程。【教学方法】讲演结合【教学过程】一、镁的提取1、工艺流程：贝壳→石灰→石灰乳→加入海水→氢氧化镁沉淀→加盐酸→蒸发结晶→MgCl2·6H2O→MgCl2→电解→Mg2、有关化学反应（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2点燃（2）Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O（3）MgCl2Mg+Cl2↑【观察与思考】学生完成二、金属镁的化学性质是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性，导热性。镁的用途

2、：照明弹、合金、焰火、信号弹；MgO耐高温材料。1、与非金属反应2Mg+O22MgO（白色固体、耀眼的白光）镁在空气中易与氧气反应，形成氧化膜。3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl22、与水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑镁与水反应时要除去表面的氧化膜，而且常温下不考虑与水的反应。3、与酸反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑4、与氧化物反应Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C〖思考〗1、同样质量的镁在空气中和在氧气中燃烧，得到的固体质量哪一个大？2、已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。3、Mg在空气中燃烧有哪

3、些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？4、1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量40克（填>、<或=）5、镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？【课后练习】1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的材料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气的是（）空气CO2ArH2N2A．B．C．D．2．某无色溶液能与镁作用产生氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+Ba2+Mg2+Cl—B．K+Ba2+ Cl—SO42—C．K+OH—SO32—MnO4—D．Fe2+H+Cl-NO33．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应（）A．N2B．CO3C．

4、Cl2D．He4．将相同质量的镁条分别在足量的（1）氧气（2）空气（3）CO2中燃烧，完全燃烧后所得固体质量分别为W1、W2、W3，则它们的大小关系正确的为（）A．W1=W2=W3B．W1＞W2＞W3C．W3＞W2＞W1D．W3＞W1＞W25．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氢气D．氩气6．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示⑴在空气中加热MgCl2•6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式。制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反

5、应的化学方程式。⑵电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。。⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：；过滤时：；蒸发时：。