2019-2020年高中化学 《24镁的提取和应用》学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《24镁的提取和应用》学案苏教版必修1班级姓名学号【学习目标】1．了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式；2．知道镁的颜色状态等物理性质；3．掌握镁的化学性质；【问题探究】1．镁在我们生活中有何用途？2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，制取镁的过程是一个什么过程？3．列举你所知道的金属冶炼方法。【活动与探究】请根据你所了解的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简易的流程图。常见镁的化合物的熔点物质MgOMgSO4MgCl2Mg（OH）2熔点（

2、℃）28001124712（280℃时分解）室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）物质MgCO3MgSO4MgCl2Mg（OH）2溶解度0.0133540.0029【方案总结】一、镁的提取1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式二、镁的结构与性质1．原子结构【实验与探究】实验1：取一根镁条，用砂纸打磨掉表面的一层膜，观察金属镁的外观。实验2：从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加热煮沸。观察现象。实验3：取一根打磨好的镁条，

3、用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶，观察现象。实验记录序号实验现象相关化学方程式实验1实验2实验3【归纳小结】2．镁的物理性质3.镁的化学性质（1）与非金属单质反应：（2）与二氧化碳反应：（3）与酸反应：【当堂训练】1.镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是（）A.MgOB.Mg和CC.MgO、Mg3N2D.MgO、Mg3N2和C2.同温、同压下，分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中，充分反应后，所得4种溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Ca、Fe、Al四种金属的质量关系是（）A．F

4、e＞Ca＞Mg＞AlB．Mg=Ca=Fe=AlC．Al＞Mg＞Ca＞FeD．Al＞Mg＞Fe＞Ca【课外练习】1.下列所描述的物质一定是金属元素()A.具有还原性的单质的组成元素B.原子最外层只有一个电子的元素C.最外层上电子数小于4的元素D.原子核外共有三个电子层，且最外层只有2个电子的元素2.用于飞机制造业的重要材料的是()A.Mg-Al合金B.Cu-Sn合金C.Al-Si合金D.不锈钢3.镁粉着火时，可用于灭火的物质是()A.干冰B.氮气C.水D.黄砂4.1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大

5、中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是()①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤5.Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是()A.在水中会有气体生成B.碳酸盐都不能溶于水C.硫酸盐都不能溶于水D.都能在二氧化碳气体中燃烧6.锂和镁的最外层电子数虽然不同，但它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都生成氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中，错

6、误的是()A.硫酸锂难溶于水B.氢氧化锂加热不分解C.锂遇盐酸发生反应D.碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳7.下列叙述镁的性质中，不正确的是()A.在盐酸中会有气体生成B.与水不能反应释放出氢气C.在氯气中燃烧会产生白烟　D.镁条可在二氧化碳气体中燃烧8.1mol钠、镁、铝分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是　()A.镁、铝产生氢气一样多B.钠放出氢气最多C.铝最终产生氢气最多D.产生氢气的量无法比较9.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是()A.Ca2+、Cl-、M

7、nO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、Cu2+C.Ba2+、Na+、OH-、Cl-   D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-10.部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成H21.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是()A.1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g11.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系一定正确的是()A.w3>w1   B.w2w3   D.w

8、4>w112.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程为：⑴写提取镁的流程中发生的有关化学方程式⑵实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：13.现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种