2019-2020年高中化学 3.2.3水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4(I)

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1、2019-2020年高中化学3.2.3水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4(I)学习目标酸碱中和滴定(强酸强碱)学习重点酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习难点酸碱中和滴定原理、操作及误差分析自主学习一、pH的应用1.酸碱指示剂:一般是有机酸或有机碱,它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色,可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH常用的酸碱指示剂及变化范围(参考练习册46页)指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1→4.4()pH﹤3.1()pH>4.4()石蕊5.0→8.0()pH﹤5.0()pH>8.0()酚酞8.2→10.0()pH﹤8.2

2、()pH>10.0()2.pH的测定(1)PH试纸法(粗略测定)使用方法:直接把待测液滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡相对比注意事项:①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(2)pH计(精确测定)合作探究二、酸碱中和滴定1.概念酸碱中和滴定是指,是中学化学中最重要的定量实验方法。2.原理:其实质为。3、中和滴定的操作过程(1)药品:(2)仪器:酸式滴定管碱式滴定管铁架台烧杯锥形瓶(3)准备过程:滴定管查漏——水洗——润洗——注液——调液(读数并记录)—水洗锥形瓶(4)滴定操作过程:①移液:移取25mL的NaO

3、H溶液到锥形瓶②滴加指示剂:2—3滴、不可太多(最佳指示剂为甲基橙;也可用酚酞)③开始滴定:锥形瓶移到管下,下垫一白纸;左手、右手、眼睛;滴速要先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。操作时左手,右手,眼睛。④终点判断:当看到加入1滴盐酸后,溶液变色,静止半分钟颜色不变,说明已经达到滴定终点⑤读数并记录:⑥重复实验2—3次⑦计算:C碱==C酸·V酸/V碱(求实验的平均值)(4)中和滴定误差分析实验操作情况对C碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡②读数开始时仰视,终止时俯视③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶④洗净的酸管未用标准液润洗⑤

4、洗净的锥瓶用待测碱润洗⑥不小心将标准液滴至锥瓶外⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水,其余操作正常巩固练习1.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A.滴定管B.量筒C.移液管D.烧杯2.下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH-D.滴加甲基橙后溶液显黄色3.中和滴定中,视线应注视()A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化4.要准确量取25.00mL稀盐酸,可用的仪器是()A.25mL移液管B.25mL量筒C.2

5、5mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管5.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管6.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是(  )A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平标尺的正中D.在托盘天平标尺的右边7.下列实验操作不会引起误差的是(  )A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气

6、泡,开始实验时无气泡10.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液;B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂;C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解;D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL;E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至红色刚好消失为止,记下读数V2 mL。就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是:(用编号字母填写)→→→D→。(2)观察滴定管里液面的高度时应意:

7、。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(4)D步骤的操作中液面应调节到,尖嘴部分应。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤,使测定的浓度偏高还是偏低?,原因是。(6)该烧碱样品纯度的计算式为。

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