2019-2020年高中化学 26、过氧化钠的性质导读案苏教版必修1

《2019-2020年高中化学 26、过氧化钠的性质导读案苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学26、过氧化钠的性质导读案苏教版必修1一、课标要求（会考）了解过氧化钠的化学性质和物理性质。二、研读目标1.知道过氧化钠的颜色。2.知道Na2O2中的氧显-1价。3.掌握过氧化钠的化学性质，能写有关化学方程式。三、研读要求1、研读教材P50资料卡，研读导读案。2、查阅有关辅导用书。四、导读设计（一）文本结构（二）知识回顾：1、写出下列化学方程式：⑴钠与氧气在点燃条件下反应⑵钠与水反应⑶钠与稀硫酸反应2、将2mol的钠投入到0.1mol的稀硫酸溶液中，标准状况下，产生的氢气体积为。3、钠能把硫酸铜溶液中

2、的铜置换出来吗？为什么？写出有关的化学方程式。（三）氧化钠1、氧化钠的颜色，化学式，它是碱性氧化物吗？。2、写出氧化钠与水反应的化学方程式。3、写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。（四）过氧化钠1、过氧化钠的颜色，化学式，其中氧是价，它是碱性氧化物吗？。2、⑴由于Na2O2中的氧元素是为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得电子从-1价降到-2价，表现出强氧化性。（2）、过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性可以用来漂白织物、麦秆等。（3）、Na

3、2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4（4）、Na2O2可作潜水员呼吸面具中的供氧剂。3、写出下列化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。Na2O2+CO2=Na2O2+H2O=思考①、Na2O2与CO2每生成1molO2，转移mol电子。②、1molNa2O2与水反应，转移mol电子。③、钠着火用什么扑灭？。CO24、Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO。H2ONa2O22NaOH，从组成来看相当于吸收了H2O中的“H2”将1molCO2通过盛有Na2O2的装置充分

4、反应后，装置增重克。将1molH2O通过盛有Na2O2的装置充分反应后，装置增重克。五、质疑问难六、考题链接1、钠在自然界中存在的主要形式是（）A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．正盐2.判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()A保存在水中B密封保存在广口瓶中C用铝箔包裹密封在广口瓶中D密封保存在煤油中3．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝A．①③④B．②③⑤C

5、．①③⑤D．②③④4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应5、下列不属于氧化还原反应的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2B、2Na+Cl2=2NaClC、4Na+O2=2Na2OD、Na2O+H2O=2NaOH6、将ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．B．C．D．