2019-2020年高中化学 25、钠的性质导读案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学25、钠的性质导读案苏教版必修1一、课标要求（会考）1、掌握钠的性质。2、了解钠的存在、制取方法和用途。3、掌握钠与水反应的现象结论。二、研读目标1、了解钠的颜色、密度、熔点及保存方法。2、会写钠与氧气、水反应的化学方程式。3、熟记钠与水反应的实验现象。三、研读要求1、研读教材P49-P50页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、认真观察上课老师演示实验现象，并分析原因。四、导读设计（一）文本结构（二）钠的物理性质钠是色的金属，密度比水，常保存在中，熔点。（三）钠

2、的原子结构钠原子的结构示意图为，很容易失去最外层电子，表现出很强的性。因此钠在自然界中以存在。（四）钠的化学性质1、钠与氧气的反应：常温下钠与氧气反应生成Na2O（白色）化学方程式为，Na在O2中点燃时生成Na2O2（淡黄色）化学这方程式为。2、钠与氯气的反应方程式为：。3、钠与水的反应（水中滴有酚酞）（1）钠浮在水面上证明钠的密度比水。“浮”（2）熔化成一个闪亮的小球说明钠的熔点。“熔”（3）在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，最后消失证明钠与水剧烈剧烈反应生成了。“游、响”（4）反应后溶液由无色变为

3、色，证明钠与水反应生成了。“红”（5）钠与水反应的化学方程式为：。该反应中的氧化剂是，氧化产物与还原产物物质的量之比为。4、钠与酸的反应：写出下列化学方程式。Na+HCl=Na+H2SO4=思考题：将0.3mol的钠分别投入到100ml含有0.1molH2SO4和0.4molH2SO4溶液中，相同条件下产生的氢气体积之比为。（五）钠的用途1、冶炼特殊的金属：Na+TiCl4=2、钠钾合金可用于核反应的热交换剂，钠钾合金常温下呈态。3、制高压钠灯，授雾能力强。4、钠的制备：电解熔融的NaCl，化学方程式为：

4、。5、金属钠着火应用扑灭。五、质疑问难六、考题链接1、用双线桥法标出电子转移的方向和数目。KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O2、在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成2molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：（）A、5：1B、3：1C、1：3D、1：53、下列叙述中正确的是（）A．失电子越多，还原性越强B．HCl只有氧化性C．Fe3+具有氧化性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4、已知反应：⑴Cl2+2

5、KBr=2KCl+Br2；⑵KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；⑶2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应⑵中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．⑶中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol5、某元素Rn-核外有X个电子,质量数为A,则中子数为（）A.A-X-nB.A+X+nC.A-X+nD.A+X-n6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说

6、法正确的是（）A、常温常压下，0.5NA个O2分子所占的体积约为22.4LB、标准状况下0.5mol的酒精的体积约为11.2LC、常温常压下16克O2，分子数为0.5NAD、含有2molNa2CO3的溶液中，所含Na+数为2NA7、在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na＋几种粒子中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。8、在Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，氧化剂是

7、___________，被还原与未被还原的硝酸的质量之比_______，电子转移总数是_______。若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是_______。若有2摩尔铜参加反应，则转移的电子_________个。