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1、2019-2020年高中化学2.3化学反应的速率导学案2鲁科版选修4【学习目标】1、能记住浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响,能利用上述结论分析具体的化学反应。2、弄清楚化学平衡与反应速率之间的联系。【学习重点与难点】1、浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲,通读教材57-62页内容,阅读XXX资料XXX页内容,对概念、关键词、XXX等进行梳理,作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理,在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点,在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。3、熟记知识梳理中的重点知
2、识。预习案一、问题导学1、影响反应速率的因素有哪些?2、外届因素如何影响化学反应速率?二、知识梳理3.外界条件对化学反应速率的影响(1)内因:参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。(2)外因:①浓度:增大反应物的浓度,反应速率_________。固体或纯液体量的改变_______(会,不会)引起浓度的变化,_______(会,不会)引起化学反应速率的改变。对于反应:H2O2+2HI H2O+I2,在HI浓度一定时,H2O2浓度每增加一倍,反应速率就增加一倍;在H2O2浓度一定时,HI浓度每增加一倍,反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为:V=k__________
3、____。k称为__________,表示____________________。k越大,反应进行得______,k与浓度________(有关,无关),但受________________________等因素的影响。②温度:温度是通过影响____________,而影响反应速率的。升高温度,反应速率________。对于某一可逆反应,升高温度,正反应速率_______,逆反应速率________,改变的倍数_________(相同,不同)。升温时,平衡向_______(吸热,放热)方向移动,即吸热反应速率增大的倍数______(等于,大于,小于)放热反应速率增大的倍数。③催化剂:是_
4、____________________________,是通过________________________而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_______(相同,不同)。它______(能,不能)改变化学反应的平衡常数,______(能,不能)改变平衡转化率。催化剂具有选择性。三、预习自测反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D保持压强不变,充入N2使体系体积增我的疑惑:我的收获:探究案一、合作探究
5、探究1、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为______________mol/(L·min)。(2)在实验2,A的初始浓度C2=________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1,且C3 1.0mol/L(填>、=、<)。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_____反
6、应(选填吸热、放热)。理由是___________________。思路小结:探究2、综合探究——化学反应速率的测量探究课题:铝与CuSO4溶液反应的反应速率的探究。探究准备:NaOH溶液、HC1溶液、铝片、CuSO4溶液。探究过程:铝置换铜离子的反应是高中化学中重要的学生实验。在实验中,往往要先用NaOH溶液或HCl溶液除去铝片表面的氧化膜以加快置换反应的进行,但在实验中效果并不十分明显。在一次实验中,学生将未经清洗的用盐酸除去表面氧化膜的铝片直接放入盛有CuSO4溶液的试管,发现反应比较剧烈,很快析出红色的铜。(1)Al或CuSO4溶液反应的离子方程式:________。(2)为了探究
7、铝与CuSO4溶液反应速率加快的原因,你对问题的答案作出两个假设是:假设一:Cl-对Al置换Cu的反应有促进作用。假设二:_____________________________________________________________________。(3)为了论证上述假设,设计实验方案(要写出可能的现象及结论)论证假设一:____________________________________________
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