误差分析.PPT

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1、关于酸碱中和滴定的误差分析引起误差的原因1、标准液不标准2、仪器洗涤3、滴定管漏液4、待测液的量取6、指示剂选择有误5、读数分析依据利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标V待滴定过程中许多错误操作都可能导致C标或V标或V待产生误差，从而引起C待产生误差。分析依据利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标V待思考：在误差分析中，能否把C待的偏差看作是与C标或V标成正比，而与V待成反比？用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.

2、84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？若用未经润洗的滴定管盛装0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL该未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.15mL，则该如何计算NaOH的物质的量浓度？想一想在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。A、V标本身的变化引起的误差B、C标的变化导致V标的变化而引起的误差C、V待的变化导致V标的变化而引起的误差C标偏大则V标偏小，C标偏小则V标偏大V待偏大则V标偏大，V待偏小则V标偏

3、小V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。C待=—————C标.V标V待例1用巳知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作会使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管洗涤过程中未用标准溶液润洗B、振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来C、滴定完毕，滴定管下端尖嘴处有滴液悬挂D、锥形瓶装待测液前有少量蒸馏水BC待=—————C标.V标V待例2用标准烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是（）A、锥形瓶未用待测液润洗B、碱式滴定管尖端部分滴定前有气泡，滴定后消失C、滴定前仰视读数滴定

4、后俯视读数D、滴定前俯视读数滴定后仰视读数BDC待=—————C标.V标V待例3用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏高的是（）A、起始读数正确，达到终点后仰视读数B、用含NaCl杂质的NaOH固体配制成标准溶液C、用含Na2O杂质的NaOH固体配制成标准溶液D、用移液管量取待测液时，没有把移液管中的最后一滴待测液用嘴吹出来ABC待=—————C标.V标V待例4用巳知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列实验会使测定结果偏低的是（）A、以甲基橙作指示剂B、滴定过程中

5、，往锥形瓶中的酸液补加少量的蒸馏水C、滴定前碱式滴定管尖端有气泡而滴定后消失D、滴定过程中碱式滴定管漏液AD课堂检测1用标准NaOH溶液测定未知硫酸溶液的浓度，若用来配制NaOH标准溶液的固体烧碱中含有少量的KOH，结果测得硫酸浓度的数值（　）Ａ、一定偏高　　Ｂ、一定偏低Ｃ、可能偏高　　Ｄ、同样准确A课堂检测2用标准的盐酸溶液滴定未知浓度氢氧化钠溶液判断以下操作引起的误差（偏大、偏小或不变）1、不小心将标准液滴在锥形瓶外2、开始时标准液在滴定管刻度线以上未调整3、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲冼锥形

6、瓶内壁4、最后一滴酸滴入后红色消失，又滴了2滴酸液5、滴定前酸式滴定管尖端无气泡而滴定后产生了气泡6、最后一滴酸滴入后红色消失，片刻红色又出现7、指示剂（可当作弱酸）用量过多课堂检测3用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时仰视，滴定后俯视；④锥形瓶用待测酸润洗两次，则：1、使待测液浓度的测定值偏低的操作是（），偏高的操作是（）2、如果

7、用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？小结一、误差分析依据二、分类