2019-2020年高中化学 1.2物质的量浓度第3课时导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.2物质的量浓度第3课时导学案新人教版必修1学习目标1、初步了解物质的量浓度概念及相关计算。2、掌握物质的量浓度配制方法和误差分析。3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。重点：物质的量浓度计算机相关溶液配制方法。难点：溶液配制的误差分析课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的概念和计算2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。知识准备1、物质的量浓度的概念2、物质的量浓度配制方法3、误差分析教材助读一、物质

2、的量浓度1．概念用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2．符号及单位符号为cB，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。3．计算公式cB＝。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L(　　)(2)用1L水溶解40gNaOH所得溶液浓度为1mol/L(　　)(3)从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出5mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1mol/L(　　)(4)1mol/L的H2SO4溶

3、液中H＋的浓度也是1mol/L(　　)2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的(　　)A．②④⑤　　　　　　　　B．③④⑤C．①②④D．①③⑤3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为(　　)A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L课后反思课内探究学始于疑1、物质的量浓度配制2、溶液配制的误差分析质疑探究探究一将1molNaCl分别溶于1L水中，溶于一定量水中配

4、成1L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？探究二物质的量浓度与质量分数的关系？探究三：溶液配制过程中哪些会导致实验误差？归纳总结知识导图1、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析2、物质的量浓度的计算当堂检测1.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．2mol/L　　　　　　　　B．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L2.50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为(　　)A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl

5、溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)4．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5.下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“

6、偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。课后训练课后P23第1、2、3、6题