2019-2020年高中化学 复习研讨会专题复习学案之《物质的量及其计算》

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1、2019-2020年高中化学复习研讨会专题复习学案之《物质的量及其计算》【会考标准】1、物质的量的概念b2、物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算b3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算b4、物质的量运用于化学方程式的简单计算⑴反应物和生成物物质的量的换算c⑵关于化学反应中过量问题的计算c⑶物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算c【知识点网络化】请同学们回忆以物质的量中心的高中化学计算，填写以下关系图：　气体体积（标況）（L）物质的量（mol）物质的质量（g）微粒数物质的量浓度（mol/L）()()()()()()()()【概念辨析】判断下列说法是否正确，并说明

2、理由：⑴物质的量就是物质的数量⑵摩尔是国际七个基本物理量之一⑶1摩尔苹果⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距【解后反思】_______________________________________________________________________________________________________________________________

3、_______________________________【基本运算一】物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算1、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H23.01×1023CO28NH34.48【解后反思】_______________________________________________________________________________【同类变式1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NAB、标准状况下，22.4L的O2所含的

4、原子数为NAC、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAE、1molFe与足量盐酸完全反应,Fe失去的电子数为3NAF、1molNH4+所含的核外电子数为11NAG、1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA【解后反思】_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

5、_________________【基本运算二】物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为__________，Al3+的物质的量浓度为__________，Cl-的物质的量浓度为__________________。【同类变式2】某实验中需要100ml1mol/LAlCl3溶液，配制该AlCl3溶液至少需要称量AlCl3固体________________克。【同类变式3】下列溶液与20ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A、20ml1mol/LMgCl2溶液B、40ml1.5mol/L

6、NaCl溶液C、50ml3mol/LNaCl溶液D、30ml0.5mol/LFeCl3溶液【同类变式4】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？【解后反思】_______________________________________________________________________________【运用】物质的量运用于化学方程式的简单计算1、将足量的铁粉投入到100mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？2、将11.2g的铁粉投

7、入到100mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某研究性学习小组学生取10．Og此样品置于烧瓶中，将80．0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：试计算：(1)此样品中铁的质量分数。(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。32.08.011.22.8固体质量／g气体体积／L【解后反思】____