2019-2020年高一化学上学期期中试题（1班）

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1、2019-2020年高一化学上学期期中试题（1班）4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Mn:55Br:80Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关

2、系正确的是：A．△H1＞△H2＞△H3　B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2　D．△H1＞△H3＞△H22．下列说法不正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ·mol-1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1C．已知H-H键键能为436kJ·mol－1

3、，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能约为946kJ·mol－1D．一定条件下，反应2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＜03．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－=Cu4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为

4、：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是A．负极反应式：Ag+Cl-－e-=AgClB．AgCl是氧化产物C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．Na＋不断向“水”电池的负极移动5．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76．在25℃时，将两个铂

5、电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%7．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则阳极产物与阴极产物质量之比为A．35.5∶108　　B．16∶207C．8∶1　　D．108∶35.58.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池工作的化学方程式

6、为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是A．电极A上发生的电极反应式为：2S－2e－=SB．K＋从右到左通过离子交换膜C．电极X上发生的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑D．当有0.1molK＋通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24L(标准状况)气体9．某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述正确的是A．该反应为吸热反应，ΔH=E2-E1B．图中E2表示正反应的活化能C．催化剂不能改变反应的方向和焓变D．该反应一定不能自发进行10．下列反应无论在

7、低温还是高温下均为非自发反应的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)C．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)D．CaCO3(s)=CaO(s)+2CO2(g)11．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦12．KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+。该

8、反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是v(ClO3-)-t图。下列说法中不正确的是A．开始时反应速率增