2019-2020年高一化学上学期期中试题 (V)

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1、2019-2020年高一化学上学期期中试题(V)考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：50分钟。2.所有答案均要填在答题卷上，否则无效。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5，S—32，Mn—55，Cu—64，Ba—137第Ⅰ卷选择题（共48分）（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）1．“钴酞菁”(分子直径1.3×10–9m)分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”

2、分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是()Ａ．在水中形成的分散系属于悬浊液     Ｂ．分子直径比Na+小Ｃ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸     Ｄ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 2．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是()A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘

3、单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg3．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．下列能达到实验目的的是A．吸收HClB．制取少量C．CaCO3和D．除去杂防倒吸蒸馏水稀硫酸制取CO2质气体CO25．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0

4、.4NAC．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA6．酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是()A．氢氧化铁与硝酸B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸D．氢氧化钡与稀硫酸7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-8

5、．下列实验能达到预期目的是()A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C．向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾9．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25g胆矾D．中和100mL1mol/L

6、的H2SO4溶液，需NaOH4g10．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu11．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60moL·L－1NaOH溶液②20mL0.50moL·L－1H2SO4溶液③30mL0.40moL·L－1HCl溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液⑤50

7、mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．⑤＞④＞③＞②＞①B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．①＞②＞③＞④＞⑤12．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是()A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂C．每生成1molN2,该反应转移电子8molD

8、．此反应中R的分子式为C2H8N2第Ⅱ卷非选择题（共52分）13．（每空3分，共6分）（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为。（2）把50