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时间:2019-05-10
《2019-2020年高一化学下学期期中试题 (V)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高一化学下学期期中试题(V)相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64S-32(时间:100分钟总分:100分)一、单项选择(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列各组中属于同位素关系的是()A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨2.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是( )A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中
2、的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中,正确的是( )A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q23、属元素6.在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时,18O存在于( )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO3、SO2和O2中都有可能存在7.下列所有元素组合,既可以形成离子化合物,又可形成共价化合物的一组是( )A.H、C、O、KB.H、N、OC.H、O、SD.H、O、S、Na8.对于和+两种粒子,下列叙述正确的是( )A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同9.下列各4、组元素性质的递变情况错误的是( )A.N、O、F原子半径依次减小B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多D.Na、K、Rb的电子层逐渐减少10.XY2是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y为( )A、Na和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F11.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确12.已知2H→H2并放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是( )A、氢气5、分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B、氢气分子的能量比氢原子的能量低C、1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱13.在共价化合物中,成键原子通过共用电子对形成共价键,共用电子对由双方共同提供并且共同分享,那么,在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是( )A、电子有得失B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有偏移D、金属元素的存在14.已知:①能量越低的物质就越稳定;②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( )A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定B.在相同的条件下6、,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃15.已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法中不正确的是(其他条件均相同)( )A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多16.下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(7、g)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1⑥v(HI)分解=v(HI)生成⑦压强不变A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.填空题(本题共5小题,共26空,每空2分,共52分,错填、漏填皆不给分)17.推断题(6分)科学家们在探索生命奥妙过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系,约占人体质量99.97%的11种大8、量元素全部位于周期表前20号元素,其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素,是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,并
3、属元素6.在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时,18O存在于( )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO3、SO2和O2中都有可能存在7.下列所有元素组合,既可以形成离子化合物,又可形成共价化合物的一组是( )A.H、C、O、KB.H、N、OC.H、O、SD.H、O、S、Na8.对于和+两种粒子,下列叙述正确的是( )A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同9.下列各
4、组元素性质的递变情况错误的是( )A.N、O、F原子半径依次减小B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多D.Na、K、Rb的电子层逐渐减少10.XY2是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y为( )A、Na和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F11.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确12.已知2H→H2并放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是( )A、氢气
5、分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B、氢气分子的能量比氢原子的能量低C、1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱13.在共价化合物中,成键原子通过共用电子对形成共价键,共用电子对由双方共同提供并且共同分享,那么,在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是( )A、电子有得失B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有偏移D、金属元素的存在14.已知:①能量越低的物质就越稳定;②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( )A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定B.在相同的条件下
6、,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃15.已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法中不正确的是(其他条件均相同)( )A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多16.下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(
7、g)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1⑥v(HI)分解=v(HI)生成⑦压强不变A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.填空题(本题共5小题,共26空,每空2分,共52分,错填、漏填皆不给分)17.推断题(6分)科学家们在探索生命奥妙过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系,约占人体质量99.97%的11种大
8、量元素全部位于周期表前20号元素,其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素,是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,并
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