2019-2020年高一化学上学期期中试题(IV)

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1、2019-2020年高一化学上学期期中试题(IV)说明：1．时间：90分钟；分值：100分；2．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是ABCD2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状

2、况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NA4．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．SO2+H2O=H2SO3B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5．下列各组离子反应可用H++OH—=H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氨水D．硫酸氢钠和氢氧化钠

3、6．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．有尘埃的空气B．食盐水C．墨水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、C1—、CO32-D．Na+、Cu2+、C1—、SO42-8．下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB．硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+H+==HNO3C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3CuD．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO

4、32—==H2O+CO2↑9．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaC12+Na2SO4=BaSO4↓+2NaC1C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl10．现将淀粉胶体和Na2SO4的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是A．取烧杯内液体，加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．取烧杯内液体，加入碘水不变蓝C．取半透膜内液体，加入BaCl2溶液没

5、有白色沉淀D．取半透膜内液体，加入碘水变蓝11．已知一个某原子的质量是Mg，则该原子的摩尔质量是A．M·NAB．Mg/molC．D．M·NAg/mol12．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液13．已知18gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则CO和CO2的分子数之比为A．1:2B．2:1C．2:3D．1:114．下列物

6、质能导电，且属于电解质的是A．铁丝B．盐酸C．酒精D．熔融的NaOH15.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HClB．Na2SO4C．H2SO4D．CaCl216．在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积：②＞③＞①＞④           B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④           D．氢原子个数：①＞④＞③＞②17．已知M2O7x-+3S2-+14H

7、＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A　＋2　　B　＋3　　C　＋4　　D　＋618．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑　　　　　　B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　C．C12+H2O=HC1O+HC1　　　　　　　D．C+H2O=CO+H219．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都

8、是置换反应   B．氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br