2019-2020年高三理综化学第二次调研考试

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1、2019-2020年高三理综化学第二次调研考试相对原子质量：H．1C．12N．14O．16Na．23Al．27S．32Cl．35.57．下列推断正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是

2、A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79g1NA10．已知CuSO4溶液分别与Na2C

3、O3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（几乎不发生反应）据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是A．Cu(OH)2

4、1．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是浓硫酸△A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH—NO2B．+HNO3+H2O浓H2SO4△C．CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2ONaOH△D．CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl12．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。则该有机物X的分子式是A．C4H8B．C2H4OC．C4H8O2D．C10H22O2013.常温下，取0

5、.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol/L26．（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有

6、少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。（4）“母液”中可回收的物质是_____

7、________。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。27．（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3+2NH32BN+3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。管式电炉活塞KNH3AB（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后

8、通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是______