2019-2020年九年级化学 第五章 5.1生活中的酸和碱学案 鲁教版

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1、2019-2020年九年级化学第五章5.1生活中的酸和碱学案鲁教版学习目标】1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；2、知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。【重、难点】1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。【相关知识】1、CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。2、生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也

2、接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。【导学提纲】Ⅰ预习与展示1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你能说出哪几种？2、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。3、实验室里可以用来识别酸和碱，常见的酸碱指示剂有色的石蕊试液和色的酚酞试液。4、电离时生成的全部是的叫酸；电离时生成的全部是的叫碱。5、溶液酸碱性的强弱与_________有关，_______越多酸性越强；__________越多，__________越强。6、写出下列原子团的符号并标出根价：氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根7、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围

3、通常在______之间，pH与溶液的酸碱性的关系是：_________________________________。测定溶液pH的方法是：_____________________________________。Ⅱ合作与探究（友情提示：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录）1、完成下列实验，将变色情况填入下表白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水滴加石蕊试液滴加酚酞试液红石蕊试纸篮石蕊试纸结论：实验表明：紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。知识迁移：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，那么向该溶液中滴

4、入紫色石蕊试液（）A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色2、提出问题：酸溶液中的哪一种微粒（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明水分子___________。②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+________

5、___。结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？3、测定下列溶液的pH并填入下表白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水蒸馏水pH注意：pH试纸只能粗略的测溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计。Ⅲ、巩固与提高1、下列物质一定属于酸的是()A使石蕊试液变红的溶液B遇酚酞试液不变色的溶液C电离产生Ｈ+的物质D电离产生的阳离子全部是Ｈ+的化合物2、（06潍坊）某同学用自制的指示剂实验结果如下：植物pH1713玫瑰花粉红色粉红色绿色红萝卜汁红色红色红色三角梅花紫色肉色黄色紫卷心菜红色紫红深绿色

6、⑴上述几种植物中，不能用作指示剂的是。⑵该同学想用自制的指示剂较准确地测定土壤的酸碱性，你认为是否可行？为什么？3、一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水应选（　　　）。①石蕊试液②酚酞试液③红石蕊试纸④pH试纸A.①④B.③④C.①②D.全部4、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（　　　）。5、利用“紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液、碱溶液、酸溶液”设计一实验：“雨落叶出红花开”。(即：利用上述溶液中的画花，用画叶，喷洒的雨是。上述现象便立刻显现)。6、写出下列物质的化学式：氢氧化钙_____硝酸铜_____硫酸铁_____硫酸亚铁_____碳酸钠_____氯

7、化铵_____硫酸铵_____7、家庭实验：测定附近农田、花圃中土壤的pH。我的困惑：