九年级化学 5.1《生活中的酸和碱》学案（无答案） 鲁教版

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1、5.1生活中的酸和碱学案教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。学习目标：1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，4.了解酸碱性对生命活动的重要性。学习重难点：重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。预习导学观察下列图片：食醋酸牛奶山楂肥皂图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特

2、点？是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢？课堂展示：知识点一、酸和碱的识别如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。阅读课本相关内容，完成实验探究，然后填写书本上的表格，并归纳：（1）为什么要使用点滴板呢？。（2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？。（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？-4-用心爱心专心如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？阅读课本上

3、的相关材料并完成实验2，总结结论：蓝色石蕊试纸遇到酸变色；红色石蕊试纸遇到碱变色。【归纳总结】1、酸碱指示剂（1）概念能跟或的溶液起作用而显示不同的物质。常见的有紫色的溶液和无色的溶液。（2）变色规律溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液碱溶液注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有

4、；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有。知识点二、酸和碱的概念归纳以上得到酸碱的概念：（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？。知识点三、溶液的酸碱度讨论交流：阅读课本知识，讨论下列问题：1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？。2.pH的范围如何规定？3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？-4-用心爱心专心做议结合：1.酸溶液中都含，使溶液呈；碱溶液中都含，使溶液呈。在一定量的水溶液中，H+的数量

5、越多越强，OH-的数量越多越强。2.观察下图，完成有关空格。pH<7时，溶液显   性，且数值越小，酸性越   。pH>7时，溶液显   性，且数值越大，碱性越   。pH=7时，溶液显   性。【反思交流】当堂达标：1.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）①水果②食盐③食醋④糕点A.①②B.③④C.①③D.②④2.日常用品的下列物质中属于碱的是（）①石灰水②肥皂水③食盐水④蔗糖水A.①②B.②③C.③④D.②④3.下列各组物质中含有相同原子团的是（）A.K2SO4、K2SO3B.NH4Cl、NH4NO3C.Na2CO3、Na2

6、SO4D.K2MnO4、KMnO44．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（）-4-用心爱心专心5．请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。酸氢离子碱氢氧根离子紫色石蕊试液无色酚酞试液石蕊试纸蓝色红色H+OH—（1）含有的物质一般有涩味，酸尝起来一般有味。（2）、、都是酸碱指示剂。（3）酸溶液能使或石蕊试纸变红，不能使变色。（4）碱溶液能使变红，能使变蓝，也能使石蕊试纸变蓝，不能使石蕊试纸变色。（5）酸溶液中都含有，符号为；碱溶液中都含有，符号为。6.下图表示身边一些物质

7、的pH，看图回答：（1）农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。（2）正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市所降雨水pH为4.9，此雨可称为________。-4-用心爱心专心