2018-2019学年高二化学上学期第二次质量检测试题

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二次质量检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志

2、的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧3．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H+)>c(OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．

3、水的电离是个吸热过程4．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7mol·L－1，则该溶液（）A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)=c(OH－)5．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的

4、c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．常温下，错误！未找到引用源。=1×10−12的溶液：K+、、、Na+C．c(H+)=mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、D．pH=13的溶液中：、Cl−、、7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热

5、量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较9.已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1

6、×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是（）A.强酸和强碱溶液反应B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐10.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）A.9:1B.11:1C.1:11D.1:911.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A.溶液的体积：10V甲＝V乙B.水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶

7、液甲=乙D.若分别与5mLpH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙12．下列有关叙述正确的是（）A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50mL0．55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0．50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L−1硫酸充分反应，两