2018-2019学年高二化学上学期12月质量检测考试试题

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1、xx-2019学年高二化学上学期12月质量检测考试试题一．选择题（每小题只有一个选项合符题意。共48分）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．25℃时，由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－2．下列说法中正确的是（）A．催化剂能增大活化分子的百分

2、数，从而成倍地增大反应速率B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．已知t1℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ•mol-1B.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)

3、△H=-98kJ•mol-1C.HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+91kJ•mol-1D.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)△H=-127kJ•mol-14.某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是A.空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B.电子移动方向：银→固体电解质→铂C.电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D.铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2

4、Ag+=2AgCl5.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是()A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产有利D.电解后溶液的pH增大 6．常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A．同物质的量浓度

5、的三种溶液的pH：a=b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a=b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c7.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点

6、:c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热8．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比大于2:1B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C．1L0.3mol/L醋酸溶液中H+个数与3L0.1mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)9.下列说法正确的是（）A．常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的

7、碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．NaHCO3溶液中：c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)＝c(Na＋)C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①10．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A

8、+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变11.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B．密闭容器中气体的总物质的量改变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．2v正(NH3)＝v逆(CO2)12．25℃，