2018-2019学年高二化学上学期质量检测试题(Ⅰ)

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1、xx-2019学年高二化学上学期质量检测试题(Ⅰ)考生注意：1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。2、请将各卷答案答在答题卡（纸）上，答在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1一、选择题（每题3分，共18道题，共计54分，每题仅有一个选项是正确的）1.下列反应不是放热反应的是（）A．生石灰与水反应B．木炭的燃烧反应C．盐酸和氢氧化钠的反应D．水蒸气液化2.在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（）A.碎泡沫塑料B.环形玻璃搅拌棒C.底部垫纸条D.温度计3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反

2、应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(1)ΔH＝－57.3kJ/mol。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH3<ΔH1C.ΔH1<ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＝ΔH2<ΔH34.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．2L

3、氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量6.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)=

4、==SO2(g)△H=-269.8kJ/mol（反应热）D．Fe＋S===FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）7.下列叙述正确的是(　　)A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．分析如右图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是（）A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝＋297.16kJ·mol－1B．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　Δ

5、H＝－296.83kJ·mol－1C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83kJ·mol－1D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性9.已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ　B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ　D．－(3Q1－Q2＋Q3

6、)kJ10.下列说法中正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动11.铜锌盐桥原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.撤去盐桥，灯泡仍能发亮12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)A．电解时以精铜作阳极B．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-C．电解时阴极发生氧化反应D．电解后，电解槽

7、底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，下列有关说法正确的是(　　)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－14.用铂电极(惰性)电解