2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(普通班)

《2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(普通班)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、xx-2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(普通班)本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H—1B—11　C—12　N—14　O—16　S—32　Ba—137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．烧制陶瓷B．干冰汽化C．粮食酿酒D．使用火药2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰和水反应生成熟石灰

2、A.①④⑤B．①②④C．①②③④D．②④3．根据以下热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ·mol-12H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ·mol-12H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ·mol-1判断Q1Q2Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1DQ2＞Q1＞Q34．下列说法不正确的是（）A．在25℃、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等B

3、．已知反应H2S（g）+aO2（g）=X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S的燃烧热，则X为SO2（g）C．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol-1可知，H2（g）的燃烧热为241．8kJ·mol-1D．若将含0．5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ5．取少量0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2．33g白色沉淀，同时放热590．0J，若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）

4、+2H2O（l）△H=-114．6kJ·mol-1，则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（　　）A．-532．7kJ·mol-1B．-475．4kJ·mol-1C．-55．6kJ·mol-1D-1．7kJ·mol-16．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）A．B．C．D．7．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断

5、裂1mol H2分子中的化学键吸收能量  436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量  243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量  431kJ对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H＞0B．生成1mol HCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量8．可逆反应：A（g）⇌B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）

6、、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（　　）A．该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆）B．该反应的Ea（正）=E3-E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B（g）⇌A（g）的△H=E2-E19．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．ｖ（NH3）=0．010mol．L-1．S-1B．ｖ（O2）=0．0010mol．L-1．S-1C．ｖ（NO）=0．0010

7、mol．L-1．S-1D．ｖ（H2O）=0．045mol．L-1．S-110．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大11．下列说法正确的是A．焓变和熵

8、变均可以单独作为反应自发性的判据B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185．57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12．在气体参与的反应中，能使反应