2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题 (II)

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1、xx-2019学年高二化学上学期半期考试试题(II)考试时间：90分钟总分:100分一选择题（每小题只有一个正确答案，1--11题每小题2分，12--21题每小题3分）1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(　　)A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”气体的产生2.下列说法不正确的是(　　)A.化学变化过程是原子的重新组

2、合过程B.化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1C.化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多D.化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的3.下列热化学方程式正确的是(　　)A.表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-315kJ/molB.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/molC.表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8kJ/molD.表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)2CO

3、2(g)　ΔH=-566kJ/mol4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)A.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热B.已知C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1　C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2,则ΔH2>ΔH1C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol5.将1L0.1

4、mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　)A.(5a+2b)kJB.(4b-10a)kJC.(5a-2b)kJD.(10a+4b)kJ6.影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂等。下列说法不正确的是(　)A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百

5、分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7.下列说法正确的是(　　)A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向C.因焓变和熵变都与反应的自发性有关,故焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向8.若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO

6、2(g)+N2(g)　ΔH<0在绝热恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　)9.在1L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/(L·min)C.增大压强可以提高HCl转化率D.平衡常数K(200℃)

7、密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)　ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是(　　)A.T℃时,该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时,直线cd上的点均为平衡状态11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A.加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小B.升高温度,平衡逆向移动C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡D.反应

8、平衡后加入X,上述反应的ΔH增大12.在容积不变的密