2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1化学反应与能量的变化b测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1化学反应与能量的变化b测试新人教版基础中档稍难反应热、焓变1、59反应过程中的能量变化2、48、10综合提升3、76、11、12序号35mL试剂固体混合前温度℃混合后温度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298(2)E1表示正反应的活化能或者反应物A、B中化学键断裂所吸收的能量，E2表示逆反

2、应的活化能，或者形成C、D的化学键所释放的能量。ΔH＝E1－E2。(3)催化剂只会影响活化能的大小即E1、E2大小，不会改变焓变的大小。答案：(1)放热(2)断键所吸收的能量　成键所释放的能量　E1－E2(3)否　催化剂只能改变活化能，不会改变反应热(4)减小　减小10．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是______。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等

3、，且该反应遵循能量守恒(2)若E1

4、时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_________________。解析：(1)在U形管中甲液面下降，说明集气瓶中压强增大，即A和B反应为放热反应，使空气的温度升高，压强增大。(2)在放热反应中反

5、应物总能量高于生成物的总能量。(3)在放热反应中，将化学能转化成热能释放。(4)在放热反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量低于形成生成物化学键所放出的热量。(5)书写一个满足A与液态B发生放热反应的方程式即可。答案：(1)放热　(2)高　(3)化学反应　热能　(4)低(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案)12.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是____

6、__________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________。(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。(4)由实验推知，生成的MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和HCl的总能量。解析：镁与盐酸的反应是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。由于Mg与盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解

7、度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于