2017年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化练习 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量1.1.1化学反应与能量的变化(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)A．CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：　因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，

2、CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如木炭的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。答案：　D2．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)是(　　)A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应，也不是吸热反应D．无法判断是放热反应还是吸热反应解析：　C(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应

3、一定为放热反应，且CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)又是氧化还原反应。答案：　A3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ解析：　依据反应热的概念，反应热表示按照热

4、化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。答案：　C4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)解析：　A＋B―→C的ΔH<0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于A＋B―→X的ΔH>0，说明X的能量

5、应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。答案：　D5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋726.5kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=

6、==2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1453kJ/mol解析：　0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65kJ，则1mol甲醇放出的热量为726.5kJ。答案：　C6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于546.6kJC．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molH

7、F气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示解析：　由热化学方程式可知ΔH<0，H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)是放热反应，则HF(g)分解成H2(g)和F2(g)为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l)，放出的热量大于546.6kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为答案：　C7．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表

8、)：化学键H—HBr—BrH—Br键能/(kJ·mol－1)436193366请计算H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的反应热(　　)A．＋103kJ·mol－1　　B．＋679kJ·mol－1C．－103kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－1解析：　由键能计算反应热可由公式：ΔH＝E反应物总键能－E生成物总键能，计算可得ΔH＝－103kJ·